A principal diferença entre endergônica e exergônica é que as reações endergônicas são não espontâneas e desfavoráveis, enquanto as reações exergônicas são espontâneas e favoráveis.
Energia é a capacidade de realizar trabalho. Em um sistema, a energia pode realizar trabalho e a energia pode ser transformada em outras formas, como calor, som, luz, etc. foi transferido como calor. Uma reação química pode ser considerada como um sistema. Uma reação química é um processo em que um ou mais compostos são convertidos em um novo conjunto de compostos por meio de uma série de mudanças.
Quando a reação prossegue, pode haver uma transferência de energia da vizinhança para o sistema ou vice-versa. Algumas dessas reações são espontâneas e outras não. Todas as reações que acontecem no ambiente não são espontâneas, mas vemos que essas reações não espontâneas ocorrem naturalmente. Isso ocorre porque as reações não espontâneas são acopladas às reações espontâneas e são impulsionadas pela energia das reações espontâneas.
O que é Endergônico?
A palavra “ender” é derivada da palavra “endo” que significa “dentro”. Portanto, endergônico significa absorver energia na forma de trabalho. Portanto, em uma reação endergônica, o ambiente fornece energia ao sistema. Além disso, os produtos terão maior energia do que os reagentes. Uma reação endergônica é considerada não espontânea ou desfavorável. Se essa transferência de energia ocorrer a pressão e temperatura constantes, a energia livre de Gibbs padrão será positiva. Assim, a constante de equilíbrio para uma reação endergônica é menor que um.
A fotossíntese é uma reação endergônica que ocorre no ambiente natural. Para a fotossíntese, a energia é fornecida pela luz solar. No corpo humano, quando ocorrem reações endergônicas, a energia é fornecida pelo ATP. Assim, as reações endergônicas são acopladas às reações de hidrólise de ATP.
O que é Exergônico?
Exergônico significa liberar energia na forma de trabalho. Nessas reações, a energia é liberada do sistema para o exterior. As reações exergônicas são favoráveis e espontâneas.
Como a energia é liberada durante a reação, os produtos contêm menos energia que os reagentes. Portanto, a variação de entalpia (∆H) torna-se negativa. Além disso, se a transferência for realizada a pressão e temperatura constantes, a energia livre de Gibbs padrão será um valor negativo.
Qual é a diferença entre endergônico e exergônico?
Endergônica significa absorver energia na forma de trabalho, enquanto exergônica significa liberar energia na forma de trabalho. A principal diferença entre endergônica e exergônica é que as reações endergônicas são não espontâneas e desfavoráveis, enquanto as reações exergônicas são espontâneas e favoráveis. A energia livre de Gibbs padrão será positiva nas reações endergônicas, em contraste com as reações exergônicas. Nas reações exergônicas, os produtos contêm menos energia que os reagentes, mas, nas reações endergônicas, os produtos contêm energia mais alta que os reagentes.
Resumo – Endergônico vs Exergônico
Endergônica significa absorver energia na forma de trabalho, enquanto exergônica significa liberar energia na forma de trabalho. A principal diferença entre endergônica e exergônica é que as reações endergônicas são não espontâneas e desfavoráveis, enquanto as reações exergônicas são espontâneas e favoráveis.
Imagem cortesia:
1. “Endergonic” Por J3hoang – Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. “Exergonic” Por J3hoang – Trabalho próprio (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
