A principal diferença entre H2S e SO2 é que H2S tem cheiro de ovo podre, enquanto SO2 tem cheiro de fósforo queimado.
Ambos H2S e SO2 são compostos gasosos à temperatura ambiente. Esses compostos contêm átomos de enxofre. H2S é um hidreto de enxofre enquanto SO2 é um óxido de enxofre. Além disso, ambos os gases têm um odor pungente.
O que é H2S?
H2S é sulfeto de hidrogênio. É um gás à temperatura ambiente, com cheiro de ovo podre. Portanto, tem um odor pungente e irritante. Este gás é altamente venenoso. Além disso, é corrosivo e inflamável também. Portanto, precisamos lidar com isso com cuidado. A massa molar de H2S é 38,09 g/mol. Aparece como um gás incolor.
O gás H2S é ligeiramente mais denso que o ar atmosférico normal. No entanto, uma mistura de ar e H2S pode causar reações explosivas. Além disso, este gás queima no ar com uma chama azul na presença de gás oxigênio. Esta reação dá SO2 e água. Geralmente, o gás H2S atua como um agente redutor porque só pode sofrer oxidação, uma vez que o átomo de enxofre neste composto está em seu estado de oxidação mínimo (não pode ser mais reduzido).
Figura 01: Estrutura do Gás H2S
Podemos usar H2S para obter enxofre elementar. A reação entre H2S e SO2 na presença de um catalisador e alta temperatura dá enxofre elementar e água. Este é um método importante para eliminar o H2S. Além disso, o H2S é ligeiramente solúvel em água e, após dissolução, pode formar um ácido fraco.
H2S pode reagir com metais e formar sulfetos metálicos. Estes sulfuretos metálicos são compostos insolúveis em água com cores escuras. Por exemplo, podemos usar um papel aplicado com acetato de chumbo(II) para detectar H2S evoluindo de uma amostra porque o chumbo no papel pode reagir com H2S formando sulfeto de chumbo de cor preta.
O que é SO2?
SO2 é dióxido de enxofre. É um gás tóxico, incolor e com cheiro de fósforo queimado. Na natureza, este gás é desenvolvido a partir de erupções vulcânicas. A massa molar deste gás é 64,8 g/mol. É ligeiramente solúvel em água e, após dissolução, forma ácido sulfuroso. Além disso, este gás pode sofrer reações de oxidação e redução porque o átomo de enxofre nesta molécula está entre o menor e o maior estado de oxidação que um átomo de enxofre pode apresentar. Portanto, o SO2 pode atuar tanto como agente redutor quanto como agente oxidante.
Figura 02: Estrutura do Gás SO2
Ao considerar a produção de SO2, ele é produzido principalmente a partir da fabricação de ácido sulfúrico. Além disso, o gás SO2 é o produto da queima de enxofre (ou material queimado que contém enxofre). Além disso, esse gás é um subproduto da fabricação do cimento de silicato de cálcio. Podemos produzir SO2 a partir da reação de uma base aquosa com SO2.
Qual é a diferença entre H2S e SO2?
Ambos H2S e SO2 são compostos gasosos à temperatura ambiente. A principal diferença entre H2S e SO2 é que H2S tem cheiro de ovo podre, enquanto SO2 tem cheiro de fósforo queimado. Portanto, ambos os gases têm um odor pungente. Além disso, podemos produzir H2S através da separação de gás ácido, enquanto podemos produzir SO2 como subproduto da fabricação de ácido sulfúrico.
Ao considerar os usos desses gases, podemos usar H2S para a produção de enxofre elementar, em análise qualitativa de metais, como precursor de sulfetos metálicos, etc., enquanto o SO2 é útil como precursor do ácido sulfúrico, como aditivo alimentar, como agente redutor, na vinificação, etc.
O infográfico abaixo resume a diferença entre H2S e SO2.
Resumo – H2S vs SO2
Ambos H2S e SO2 são compostos gasosos à temperatura ambiente. A principal diferença entre H2S e SO2 é que H2S tem cheiro de ovo podre, enquanto SO2 tem cheiro de fósforo queimado.
