A principal diferença entre o prótio e o deutério é que o prótio não tem nêutrons em seu núcleo atômico, enquanto o deutério tem um nêutron.
Protium e deutério são isótopos de hidrogênio. Portanto, eles diferem entre si de acordo com o número de nêutrons presentes em seus núcleos atômicos. O hidrogênio contém um próton no núcleo atômico: assim, o número atômico do hidrogênio é 1. Existem três isótopos de hidrogênio. Todos os três isótopos também contêm um próton. Podemos denotar os três isótopos como 1H, 2H e 3H. Os valores em sobrescrito são as massas atômicas desses elementos.
O que é Protium?
Protium é um isótopo de hidrogênio que contém um próton e um elétron. Não possui nêutrons no núcleo atômico. Portanto, há apenas um único próton no núcleo. Este isótopo é nomeado como tal devido à presença deste único próton. Podemos denotar é como 1H ou hidrogênio-1, onde 1 é a massa atômica do prótio.
Protium é o isótopo mais comum e abundante de hidrogênio. A abundância é de cerca de 99%. Este é considerado um isótopo estável porque o próton neste átomo nunca foi observado em decaimento. No entanto, de acordo com as teorias, sofre decaimento com uma meia-vida muito grande, de modo que não é observável.
O que é deutério?
Deutério é um isótopo de hidrogênio com um próton, um nêutron e um elétron. Ao contrário do prótio, este isótopo tem um próton e um nêutron juntos no núcleo atômico. Portanto, a massa atômica deste isótopo é 2. Então podemos nomeá-lo como hidrogênio-2 ou 2H. O deutério também é um isótopo estável de hidrogênio. No entanto, não é abundante em comparação com o prótio. A abundância varia entre 0,0026-0,0184%. Ao contrário do trítio, o deutério não é radioativo. Também não apresenta toxicidade.
Água geralmente contém hidrogênio-1 combinado com átomos de oxigênio. Mas pode haver hidrogênio-2 combinado com oxigênio, que forma água. É água pesada. A fórmula química da água pesada é D2O onde D é deutério e O é oxigênio. Além disso, podemos usar deutério e seus compostos em experimentos químicos. Por exemplo, eles são úteis como marcadores não radioativos em experimentos como solventes usados em espectroscopia de RMN. Além disso, podemos usar água pesada como moderador de nêutrons e refrigerante para reatores nucleares. O deutério também é um combustível para a fissão nuclear que é realizada em escala comercial.
Qual é a diferença entre Protium e Deutério?
Existem três isótopos de hidrogênio: prótio, deutério e trítio. A principal diferença entre o prótio e o deutério é que o prótio não tem nêutrons em seu núcleo atômico, enquanto o deutério tem um nêutron. Portanto, os três isótopos diferem entre si de acordo com o número de nêutrons presentes em seus núcleos atômicos. Além disso, devido a esse motivo, a massa atômica do prótio é 1, enquanto a massa atômica do deutério é 2.
Além disso, podemos denotar o isótopo de prótio como hidrogênio-1 ou 1H e o isótopo de deutério como hidrogênio-2 ou 2 H. O prótio é o isótopo de hidrogênio mais abundante, e sua abundância é de cerca de 99%; deutério é comparativamente menos abundante (cerca de 0.002%). No entanto, também é estável como protium.
O infográfico abaixo resume a diferença entre prótio e deutério.
Resumo – Prótio vs Deutério
Existem três isótopos de hidrogênio: prótio, deutério e trítio. Esses três isótopos diferem uns dos outros dependendo da massa atômica, que é o número de prótons e nêutrons no núcleo atômico. A principal diferença entre o prótio e o deutério é que o prótio não tem nêutrons em seu núcleo atômico, enquanto o deutério tem um nêutron.
