A principal diferença entre a solubilidade molar e a constante de solubilidade do produto é que a solubilidade molar descreve a dissolução de uma substância por litro de solução, enquanto a constante de solubilidade do produto descreve a dissolução de uma substância sólida em uma solução aquosa.
A solubilidade molar e a constante de solubilidade do produto são conceitos químicos que descrevem a dissolução de substâncias em soluções. Podemos calcular a solubilidade molar a partir da constante de solubilidade do produto. Portanto, eles estão relacionados entre si.
O que é Solubilidade Molar?
Solubilidade molar é o número de moles de uma substância que se dissolve por litro de uma solução antes da saturação. Que significa; a solubilidade molar fornece a quantidade de uma substância que podemos dissolver em uma solução antes que a solução fique saturada dessa substância em particular. Podemos calcular essa quantidade usando a constante de solubilidade do produto ou Ksp e a estequiometria. A unidade para a solubilidade molar é mol/L. Podemos denotar este termo como “M”. Podemos calcular a solubilidade molar usando Ksp, mas temos que conhecer os íons produzidos pela dissociação durante a dissolução da substância na solução.
Vamos considerar um exemplo; se AB é dissolvido em uma solução aquosa, ele se dissocia em produtos iônicos A e B. A equação para esta dissolução é a seguinte:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
De acordo com a estequiometria desta reação, se a concentração final de A é “x”, então a concentração final de B também é “x”. Então, a equação do produto de solubilidade para esta reação é;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Aqui, x é a solubilidade molar. Portanto, se conhecermos o Ksp da reação, podemos calcular o x, solubilidade molar da reação.
O que é Constante de Solubilidade do Produto?
Constante de solubilidade do produto ou constante do produto de solubilidade é a constante de equilíbrio para a dissolução de uma substância sólida em uma solução aquosa. Portanto, descreve a dissolução de uma substância sólida em uma solução aquosa e representa o nível em que um soluto se dissolve em uma solução. Podemos denotá-lo como Ksp. Geralmente, Ksp é calculado multiplicando as concentrações de produtos iônicos após a dissolução da substância. Para a dissolução de AB2, a reação é a seguinte:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Para a reação acima, a constante de solubilidade do produto ou Ksp é a seguinte:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Qual é a diferença entre solubilidade molar e constante de solubilidade do produto?
Ambas, a solubilidade molar e a constante de solubilidade do produto, descrevem a dissolução de uma substância em uma solução. No entanto, a principal diferença entre a solubilidade molar e a constante de solubilidade do produto é que a solubilidade molar descreve a dissolução de uma substância por litro de solução, enquanto a constante de solubilidade do produto descreve a dissolução de uma substância sólida em uma solução aquosa.
Além disso, a solubilidade molar é o número de moles de uma substância que se dissolve por litro de solução antes da saturação. Enquanto isso, a constante de solubilidade do produto é, ou a constante do produto de solubilidade é a constante de equilíbrio para a dissolução de uma substância sólida em uma solução aquosa. Podemos denotar a solubilidade molar como “M” e a constante de solubilidade do produto como “Ksp”.
O infográfico abaixo resume a diferença entre a solubilidade molar e a constante de solubilidade do produto.
Resumo – Solubilidade Molar vs Constante de Solubilidade do Produto
Em resumo, tanto a solubilidade molar quanto a constante de solubilidade do produto descrevem a dissolução de uma substância em uma solução. No entanto, a principal diferença entre a solubilidade molar e a constante de solubilidade do produto é que a solubilidade molar descreve a dissolução de uma substância por litro de solução, enquanto a constante de solubilidade do produto descreve a dissolução de uma substância sólida em uma solução aquosa.
