A principal diferença entre SiO2 e CO2 é que o SiO2 existe na fase sólida, enquanto o CO2 existe na fase gasosa nas condições padrão de temperatura e pressão.
SiO2 é dióxido de silício. CO2 é dióxido de carbono. Tanto o silício quanto o carbono são elementos do grupo 14 na tabela periódica de elementos. Esses dois óxidos são os óxidos mais comuns e estáveis que eles formam. No entanto, existem muitas diferenças entre SiO2 e CO2. A principal diferença entre SiO2 e CO2 é a fase em que eles existem na temperatura e pressão padrão.
O que é SiO2?
SiO2 é dióxido de silício. É o óxido de silício mais comum e estável. Este composto existe na fase sólida em condições padrão de temperatura e pressão. Podemos encontrá-lo na natureza como quartzo. Existe como o principal constituinte da areia. A massa molar deste composto é 60,08 g/mol. Aparece como um sólido branco. Os pontos de fusão e ebulição são 1.713 °C e 2.950 °C, respectivamente.
Figura 01: Amostra de Dióxido de Silício
Embora o átomo de silício tenha apenas dois átomos de oxigênio ligados a ele, a geometria ao redor do átomo de silício é chamada de tetraédrica. Isso porque este composto existe como uma substância polimérica com unidades de repetição de SiO4. Existem muitos usos deste composto. Tem aplicações para fins de construção, ou seja, produção de cimento Portland. Além disso, é o principal ingrediente na produção de vidro. Além disso, o SiO2 também é útil em aplicações alimentícias e farmacêuticas, i.e. como agente de fluxo em alimentos em pó.
O que é CO2?
CO2 é o dióxido de carbono, e é o óxido de carbono mais comum e estável. Existe na fase gasosa em condições padrão de temperatura e pressão. O CO2 ocorre naturalmente como dióxido de carbono na atmosfera (cerca de 0,03%). É um gás incolor com densidade superior à do ar seco. A massa molar é 44,01 g/mol. Em baixas concentrações, é inodoro, mas em alta concentração, tem um odor forte e ácido. O ponto de fusão do CO2 é -56,6 °C.
Figura 02: Bolhas de dióxido de carbono em um refrigerante
Esta molécula tem uma estrutura linear. Os dois átomos de oxigênio se ligam ao átomo de carbono por meio de ligações duplas em lados opostos. A molécula não tem dipolo elétrico porque é simétrica. Além disso, este composto é solúvel em água; forma o ácido carbônico fraco. Quase todos os organismos aeróbicos produzem esse gás em sua respiração. Tem muitos usos na indústria alimentícia, na indústria do petróleo e na indústria química. Por exemplo, é um precursor de muitos outros produtos químicos, como o metanol. Além disso, é um aditivo alimentar, e o utilizamos para a produção de refrigerantes carbonatados. Além disso, podemos usar dióxido de carbono para extinguir as chamas.
Qual é a diferença entre SiO2 e CO2?
SiO2 é dióxido de silício e CO2 é dióxido de carbono. A principal diferença entre SiO2 e CO2 é que o SiO2 existe na fase sólida, enquanto o CO2 existe na fase gasosa em condições padrão de temperatura e pressão. Além disso, o dióxido de silício tem uma cor branca enquanto o dióxido de carbono é um composto incolor.
Uma diferença importante entre SiO2 e CO2 é que o SiO2 tem a geometria tetraédrica em torno do átomo de silício, enquanto o CO2 tem a geometria linear em torno do átomo de carbono. Outra diferença entre SiO2 e CO2 é que o SiO2 tem ligações simples entre os átomos de Si e O, enquanto o CO2 tem ligações duplas entre os átomos de C e O.
Resumo – SiO2 vs CO2
O Silício (Si) e o Carbono (C) são elementos do grupo 14 da tabela periódica. Além disso, os óxidos mais comuns desses elementos são SiO2 e CO2. A principal diferença entre SiO2 e CO2 é que o SiO2 existe na fase sólida, enquanto o CO2 existe na fase gasosa em condições padrão de temperatura e pressão.
