A principal diferença entre número de oxidação e carga é que podemos determinar o número de oxidação de um átomo considerando o número do elétron que é removido ou ganho por esse átomo, enquanto a carga é determinada considerando o número total de elétrons e prótons no átomo.
Diferentes elementos da tabela periódica apresentam diferentes características químicas e físicas. E quando se unem para formar moléculas, diferentes elementos se juntam a outros elementos em diferentes proporções. Entre um grande número de variações entre os elementos, os parâmetros mais simples e importantes são sua carga e número de oxidação. A carga e o número de oxidação de um elemento ajudam a identificar a qual grupo esse elemento pertence na tabela periódica. Mais importante ainda, ajuda a descrever a capacidade do elemento de formar outras moléculas e compostos de coordenação e, portanto, ajuda a identificar suas fórmulas empíricas.
O que é Número de Oxidação?
O número de oxidação é uma característica do átomo central de um composto de coordenação. É a carga do átomo central de um composto de coordenação quando todas as ligações ao redor desse átomo são ligações iônicas. Portanto, às vezes a carga e o número de oxidação são semelhantes, mas às vezes são diferentes. Por exemplo, os elementos simples do bloco s e do bloco p têm o mesmo número de oxidação de sua carga. Além disso, os íons poliatômicos têm o mesmo número de oxidação que a carga. No entanto, o mesmo elemento químico pode ter números de oxidação diferentes, dependendo dos outros átomos ao seu redor. Em um elemento livre, o número de oxidação é sempre zero. Além disso, íons de metais de transição (bloco d) e elementos têm números de oxidação diferentes.
Figura 01: Determinação dos Números de Oxidação de Diferentes Elementos em Compostos
Ao considerar um composto de coordenação, o átomo central do metal deve sempre ter orbitais vazios para os quais os ligantes doam seus pares de elétrons livres e formam ligações iônicas. Além disso, podemos denotar o número de oxidação do átomo central do metal com números romanos entre colchetes. Por exemplo, se o número de oxidação do metal “M” é 3, então escrevemos como M(III).
O que é cobrança?
A carga de qualquer átomo é zero. Quando os átomos removem ou ganham elétrons, eles obtêm uma carga elétrica. Isso porque, os elétrons são partículas subatômicas carregadas negativamente, enquanto os prótons são carregados positivamente. Átomos fazem remoção ou ganho de elétrons para preencher sua camada de valência de acordo com a regra do octeto.
Em um átomo, o número de prótons e elétrons são iguais. Como os prótons têm carga positiva e os elétrons têm carga negativa, quando os elétrons da camada de valência são removidos, o átomo forma um íon carregado positivamente, pois o número de prótons positivos é maior que o número de elétrons nesse íon.
Determinação da Cobrança
Além disso, quando um átomo é mais eletronegativo, ele pode atrair elétrons de outros átomos para si. Lá, eles ganham mais elétrons do que o número de prótons que reside em seu núcleo. Assim, os átomos se tornam íons negativos. Além disso, o número de elétrons doados ou abstratos difere de átomo para átomo. Podemos prever isso a partir da posição do elemento na tabela periódica. Normalmente, os átomos do mesmo grupo irão formar os mesmos íons carregados, porque eles têm o mesmo número de elétrons de valência.
Figura 02: Estrutura de um Átomo na Determinação da Carga
O número do grupo também mostra o número de elétrons de valência; portanto, podemos determinar a carga dos íons formados pelos átomos desse grupo. Por exemplo, os elementos do grupo um formam íons monovalentes com carga elétrica +1. Os elementos do grupo dois formam íons bivalentes carregados positivamente. Os átomos do grupo três e do grupo quatro formam íons carregados +3 e +4 de acordo. Do grupo cinco ao grupo sete, os átomos produzem íons carregados negativamente, porque é mais fácil preencher seus elétrons de valência obtendo apenas 2 ou 3 elétrons em vez de emitir cinco, seis ou sete elétrons. Portanto, os elementos do grupo cinco formam -3 íons carregados, enquanto os elementos do grupo 6 formam -2 íons e os elementos do grupo 7 formam -1 íons. Além desses íons simplesmente carregados, também existem íons complexos com cargas como NH4+ e CO3 2-etc.
Qual é a diferença entre o número de oxidação e a carga?
Número de oxidação e carga são dois termos relacionados em química. No entanto, existem algumas diferenças entre o número de oxidação e a carga. A principal diferença entre o número de oxidação e a carga é que podemos determinar o número de oxidação de um átomo considerando o número do elétron que é removido ou ganho por esse átomo, enquanto a carga é determinada considerando o número total de elétrons e prótons no átomo.
Além disso, pode haver vários números de oxidação para o mesmo elemento químico, dependendo dos átomos que o cercam, enquanto a carga do átomo é variável apenas dependendo do número de elétrons e prótons no átomo. Portanto, esta é outra diferença importante entre o número de oxidação e a carga.
Resumo – Número de Oxidação vs Carga
Carga e número de oxidação são dois termos relacionados. A principal diferença entre o número de oxidação e a carga é que podemos determinar o número de oxidação de um átomo considerando o número de elétrons que são removidos ou ganhos por esse átomo, enquanto a carga é determinada considerando o número total de elétrons e prótons no átomo.
