A principal diferença entre cloreto e clorato é que o ânion cloreto contém apenas um átomo, enquanto o ânion clorato contém quatro átomos. Além disso, o estado de oxidação do cloro no ânion cloreto é -1, e no ânion clorato, é +5.
Cloreto e clorato são ânions de cloro. O cloro é um elemento químico de número atômico 17. De acordo com sua configuração eletrônica, há um elétron desemparelhado em seu orbital p mais externo. Este elétron desemparelhado torna o cloro altamente reativo. Forma vários ânions, incluindo cloreto e clorato. Vamos falar mais detalhes sobre eles.
O que é Cloreto?
Cloreto é um ânion do cloro que tem a fórmula química Cl– De acordo com a configuração eletrônica de um átomo de cloro, ele tem um elétron desemparelhado em seu orbital p mais externo. Portanto, ele tende a obter um elétron de fora para completar seus elétrons. Este elétron de entrada tem uma carga negativa. Assim, dá ao átomo de cloro uma carga negativa extra e forma o íon cloreto.
A massa molar deste ânion é 35,5 g/mol. É igual à massa molar do átomo de cloro porque a massa de um elétron é desprezível quando a comparamos com as massas de nêutrons e prótons. No entanto, este ânion é maior que um átomo de cloro. Além disso, é diamagnético. A maioria dos compostos que contêm este ânion são altamente solúveis em água. Ao considerar a ocorrência deste ânion, a água do mar contém cerca de 1,94% de íons cloreto.
O que é Clorato?
Clorato é um ânion do cloro que tem a fórmula química ClO−3Este ânion tem um átomo de cloro ligado a três átomos de oxigênio; duas ligações Cl=O e uma ligação Cl-O. Além disso, esse ânion possui um par de elétrons solitário no átomo de cloro. Devido a essa estrutura, esse ânion possui múltiplas estruturas de ressonância. Portanto, o átomo de cloro está no estado de oxidação +5 aqui. A geometria deste ânion é geometria piramidal trigonal.
Figura 02: Estrutura Química do Íon Clorato
Esta espécie química atua como um poderoso oxidante. Isso significa que ele pode oxidar facilmente outro material enquanto se reduz. Podemos produzir compostos contendo esses íons em laboratório. Por exemplo, a reação entre gás cloro e KOH quente forma clorato de potássio (KClO3). No entanto, a ocorrência natural desses compostos ainda não está confirmada. Além disso, os compostos que contêm esses ânions são relativamente tóxicos.
Quais são as semelhanças entre cloreto e clorato?
- Ambos são ânions
- Ambos carregam uma carga elétrica líquida -1
- Cloreto e Clorato são derivados do cloro
Qual é a diferença entre cloreto e clorato?
Cloreto é um ânion do cloro que tem a fórmula química Cl– Possui um único átomo. A massa molar deste íon é 35,5 g/mol. Além disso, o estado de oxidação do cloro neste íon é -1. O clorato é um ânion do cloro que tem a fórmula química ClO−3 Possui quatro átomos. Esta é a principal diferença entre cloreto e clorato. Além disso, a massa molar do clorato é 83,4 g/mol. Além disso, o estado de oxidação do cloro neste íon é +5.
Resumo – Cloreto vs Clorato
O cloreto e o clorato são ânions derivados do cloro. A diferença entre cloreto e clorato é que o ânion cloreto contém apenas um átomo, enquanto o ânion clorato contém quatro átomos. Além disso, o estado de oxidação do cloro no ânion cloreto é -1, e no ânion clorato, é +5.
