A principal diferença entre sólidos cristalinos e não cristalinos é que os sólidos cristalinos têm um arranjo tridimensional uniformemente distribuído de átomos, íons ou moléculas, enquanto os sólidos não cristalinos não têm um arranjo consistente de partículas.
Sólidos Cristalinos e Sólidos Não Cristalinos são as duas principais categorias de sólidos que apresentam alguma diferença entre si em termos de disposição das partículas constituintes e outras propriedades. Eles têm diferenças em suas geometrias e outras propriedades físicas também.
O que são Sólidos Cristalinos?
Em sólidos cristalinos, as partículas constituintes (átomos, moléculas ou íons) se organizam de maneira periódica tridimensional. Eles se unem por meio de planos ou faces. A menor unidade de repetição nesses sólidos é a “célula unitária”. Todas as células unitárias em um determinado sólido são idênticas e repetidas. Por exemplo; células unitárias são como tijolos em uma parede.
Diamante e Grafite: Exemplos de Sólidos Cristalinos
Sólidos cristalinos também podem ser categorizados da seguinte forma.
| Tipo | Constituintes | Forças intermoleculares | Propriedades |
| Sólidos Iônicos (Sal de mesa – NaCl) | Íons positivos e negativos | Atrações eletrostáticas | Pontos de fusão muito altos, maus condutores, quebradiços |
| Sólidos Moleculares (Sacarose) | Átomos e moléculas | Forças de dispersão de Londres e atrações dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio | Baixo ponto de fusão, flexível, maus condutores |
| Rede Covalente (grafite, diamante) | Átomos | Ligações covalentes, forças fracas de Londres | Pontos de fusão e ebulição muito altos, maus condutores |
| Sólidos Metálicos | Átomos de metal | Ligações metálicas | Alto ponto de fusão, Macio-maleável, Muito duro, Bons condutores |
O que são sólidos não cristalinos?
Sólidos não cristalinos são “sólidos amorfos”. Ao contrário dos sólidos cristalinos, eles não têm uma forma geométrica definida. Os átomos nos sólidos estão mais próximos do que nos líquidos e gases. No entanto, em sólidos não cristalinos, as partículas têm um pouco de liberdade para se mover, uma vez que não são arranjadas rigidamente como em outros sólidos. Esses sólidos se formam após o resfriamento súbito de um líquido. Os exemplos mais comuns são plástico e vidro.
Qual é a diferença entre sólidos cristalinos e não cristalinos?
Em sólidos cristalinos, as partículas constituintes (átomos, moléculas ou íons) se organizam de maneira periódica tridimensional. Sólidos não cristalinos não têm um arranjo consistente de partículas. Assim, sólidos não cristalinos são sólidos amorfos. No que diz respeito à geometria desses sólidos, os sólidos cristalinos possuem uma forma geométrica bem definida devido ao arranjo regular das células unitárias, ao contrário dos sólidos não cristalinos que não possuem forma geométrica bem definida. Além disso, os sólidos cristalinos têm uma ordem de longo alcance, enquanto os sólidos não cristalinos têm uma ordem de curto alcance.
Sólidos cristalinos têm um alto valor fixo para o calor de fusão e um ponto de fusão definido. No entanto, os sólidos não cristalinos não têm um valor fixo para o calor de fusão e derretem em uma faixa. Além disso, os sólidos cristalinos são sólidos verdadeiros. Eles mostram todas as propriedades dos sólidos. Pelo contrário, os sólidos não cristalinos não apresentam todas as propriedades dos sólidos. Por isso, são chamados de “pseudo sólidos”. A energia em sólidos cristalinos é menor do que em sólidos não cristalinos.
Resumo – Sólidos Cristalinos vs Não Cristalinos
As duas principais categorias de sólidos são sólidos cristalinos e sólidos não cristalinos. A diferença entre sólidos cristalinos e não cristalinos é que os sólidos cristalinos têm um arranjo tridimensional uniformemente distribuído de átomos, íons ou moléculas, enquanto os sólidos não cristalinos não têm um arranjo consistente de partículas.
