A principal diferença entre cloro e cloramina é que o cloro é um composto gasoso que consiste em dois átomos de cloro por molécula, enquanto a cloramina é uma classe de compostos gasosos que consiste em moléculas de amônia com substituições de cloro.
O gás cloro tem a fórmula química Cl2. A fórmula química da cloramina varia com a substituição do cloro; um, dois ou todos os três átomos de hidrogênio de amônia podem ser substituídos por átomos de cloro.
O que é Cloro?
Cloro é um composto gasoso de cor amarelo-esverdeada e odor irritante. Em termos químicos, refere-se ao elemento químico que tem o número atômico 17. Está entre os halogênios da tabela periódica dos elementos (elementos do grupo 7 são denominados halogênios). Mas em termos gerais, o termo cloro refere-se ao gás cloro.
O gás cloro é um forte agente oxidante. A massa molar deste gás é 70 g/mol e a fórmula química é Cl2 Portanto, é um gás diatômico. Este gás é comumente usado como desinfetante e agente de limpeza. E também, é um potente irritante para os olhos e pulmões. A inalação do gás cloro é tóxica. Este gás é ligeiramente solúvel em água e o gás pode ser facilmente liquefeito pela aplicação de pressão (à temperatura ambiente).
Figura 01: Gás Cloro em uma Garrafa
O gás cloro não é inflamável, mas pode queimar (como o gás oxigênio). O vapor deste gás é mais pesado que o ar normal. Portanto, se este gás estiver em um recipiente com ar normal, ele permanece na parte inferior do recipiente (afunda até o fundo, pois é comparativamente pesado). O gás cloro pode ser usado para purificar a água em piscinas e spa. Além disso, pode branquear a polpa de madeira. Além disso, este gás é usado para fazer outros produtos químicos contendo cloro.
O que é Cloramina?
Cloramina é um composto gasoso de fórmula química NH2Cl. Este composto pertence a uma classe de compostos que possui um, dois ou todos os três átomos de hidrogênio de uma molécula de amônia substituídos por átomos de cloro (monocloramina {cloramina, NH2Cl}, dicloramina {NHCl 2} e tricloreto de nitrogênio {NCl3}). Lá o termo monocloramina refere-se ao termo geral “cloramina”.
Figura 02: Estrutura da Cloramina (azul – nitrogênio, branco- hidrogênio, verde – cloro)
A massa molar deste gás é 51,47 g/mol. É um gás incolor. O ponto de fusão da cloramina é -66 °Cat que, este gás converte em um estado líquido instável. No entanto, a manipulação deste composto é como uma solução aquosa diluída; portanto, às vezes pode atuar como desinfetante. Como o estado líquido é muito instável, é difícil medir o ponto de ebulição da cloramina. É útil na desinfecção da água. Além disso, é favorável que o cloro gasoso porque é menos agressivo e mais estável à luz.
Qual é a diferença entre cloro e cloramina?
Cloro vs Cloramina |
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| Cloro é um composto gasoso de cor amarelo-esverdeada e odor irritante. | Cloramina é um composto gasoso com a fórmula química NH2Cl. |
| Cor | |
| O gás tem uma cor amarelo-esverdeada. | É um gás incolor. |
| Fórmula Química | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Massa Molar | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toxicidade | |
| Um gás tóxico | Comparativamente menos tóxico |
Resumo – Cloro vs Cloramina
Cloro e cloramina são gases que possuem essencialmente átomos de cloro em sua estrutura química. A diferença entre cloro e cloramina é que o cloro é um composto gasoso que consiste em dois átomos de cloro por molécula, enquanto a cloramina é uma classe de compostos gasosos que consiste em moléculas de amônia com substituições de cloro.
