Diferença Chave – Ligantes Bidentados vs Ambidentados
A principal diferença entre ligantes bidentados e ambidentados é que ligantes bidentados podem se ligar a um átomo central por meio de duas ligações ao mesmo tempo, enquanto ligantes ambidentados podem formar duas ligações com um átomo central, mas formar apenas uma ligação por vez.
Ligantes são moléculas ricas em elétrons ou ânions que podem doar pares de elétrons solitários para um átomo que tem uma carga elétrica positiva. Existem vários tipos de ligantes denominados como ligantes monodentados, ligantes bidentados, ligantes polidentados, etc. com base no número de ligações que podem formar com um átomo.
O que são ligantes bidentados?
Ligantes bidentados são moléculas ou ânions que podem se ligar a um átomo por meio de duas ligações covalentes coordenadas. As ligações covalentes coordenadas são um tipo de ligações covalentes que são formadas quando uma espécie química rica em elétrons doa pares de elétrons isolados para uma espécie química deficiente em elétrons, como átomos de metal carregados positivamente. Quando ligantes e cátions se ligam dessa maneira, um composto de coordenação é formado. O átomo ao qual os ligantes estão ligados é chamado de centro de coordenação.
Figura 01: Etilenodiamina é um ligante bidentado
Um ligante bidentado tem dois átomos doadores. Isso significa que existem dois átomos que podem doar seus pares de elétrons solitários. Alguns exemplos comuns para os ligantes bidentados incluem íon oxalato (C2O42-) que tem dois átomos de oxigênio como átomos doadores e etilenodiamina (C₂H₄(NH₂)₂) que tem dois átomos de nitrogênio como átomos doadores.
O que são ligantes ambidentados?
Ligantes ambidentados são moléculas ou íons que possuem dois átomos doadores, mas são capazes de se ligar a um átomo por meio de apenas um átomo doador de cada vez. Exemplos de ligantes ambidentados incluem íon tiocianato (SCN–) em que tanto o átomo de enxofre quanto um átomo de nitrogênio são capazes de doar pares de elétrons isolados. Mas tanto o átomo de enxofre quanto o átomo de nitrogênio podem se ligar ao centro de coordenação de cada vez.
Figura 02: Tiocianato é um ligante ambidentado
Outro exemplo é o íon nitrato (NO2–) no qual tanto o átomo de nitrogênio quanto o átomo de oxigênio podem se tornar um átomo doador.
Quais são as semelhanças entre ligantes bidentados e ambidentados?
- Ambos os ligantes bidentados e ambidentados têm dois átomos doadores.
- Ambos os ligantes têm pelo menos dois átomos com pares de elétrons isolados.
Qual é a diferença entre ligantes bidentados e ambidentados?
Bidentate vs Ligandos Ambidentate |
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| Ligantes bidentados são moléculas ou ânions que podem se ligar a um átomo por meio de duas ligações covalentes coordenadas. | Ligantes ambidentados são moléculas ou íons que têm dois átomos doadores, mas são capazes de se ligar a um átomo por meio de apenas um átomo doador de cada vez. |
| Formação de Ligação | |
| Os ligantes bidentados são capazes de formar duas ligações covalentes coordenadas por vez. | Os ligantes ambidentados são capazes de formar uma ligação covalente coordenada por vez. |
| Exemplos | |
| Exemplos de ligantes bidentados incluem etilenodiamina e íon oxalato. | Exemplos de ligantes ambidentados incluem íon tiocianato e íon nitrato. |
Resumo – Ligantes Bidentados vs Ambidentados
Ligantes são moléculas ou íons que podem se ligar a átomos deficientes em elétrons por meio de ligações covalentes coordenadas. Os ligandos bidentados e os ligandos ambidentados são essas duas formas de ligandos. A diferença entre ligantes bidentados e ambidentados é que ligantes bidentados podem se ligar a um átomo central por meio de duas ligações ao mesmo tempo, enquanto ligantes ambidentados são capazes de formar duas ligações com um átomo central, mas formam apenas uma ligação por vez.
