Diferença chave - isótopos estáveis vs radioisótopos
Isótopos são formas diferentes do mesmo elemento químico com massas atômicas diferentes. Isso significa que os isótopos de um determinado elemento químico têm o mesmo número atômico, mas massas atômicas diferentes. Isso ocorre porque esses isótopos têm diferentes números de nêutrons em seus núcleos atômicos. Alguns isótopos são estáveis, enquanto outros são instáveis. Os isótopos estáveis são formas naturais de elementos químicos. Esses isótopos estáveis podem ocorrer naturalmente na forma atômica ou em combinação com outros átomos. Os isótopos instáveis sofrem decaimento radioativo até atingirem um estado estável. Esses isótopos são conhecidos como radioisótopos. A principal diferença entre isótopos estáveis e radioisótopos é que os isótopos estáveis não sofrem decaimento radioativo, enquanto os radioisótopos sofrem decaimento radioativo.
O que são isótopos estáveis?
Isótopos estáveis são formas diferentes do mesmo elemento químico, com núcleos estáveis. Esses átomos têm o mesmo número atômico (número de prótons nos núcleos atômicos) porque pertencem ao mesmo elemento químico, mas as massas atômicas são diferentes umas das outras porque possuem números diferentes de nêutrons nos núcleos atômicos.
Isótopos estáveis não são radioativos devido à estabilidade dos núcleos atômicos. Portanto, esses átomos não emitem radiação. Um determinado elemento químico pode ter mais de um isótopo estável. Mas em alguns elementos químicos, todos os isótopos são instáveis; portanto, eles são radioativos.
Figura 1: Tabela periódica colorida com base no número de isótopos estáveis
A estabilidade dos núcleos atômicos depende de dois fatores básicos:
- Relação entre prótons e nêutrons
- Soma de prótons e nêutrons
“Números mágicos” é um conceito químico que é usado para determinar a estabilidade de um certo núcleo atômico. Dá o número de elétrons presentes em isótopos estáveis. O número mágico pode ser o número de prótons ou até mesmo o número de nêutrons presentes no núcleo.
Números mágicos: 2, 8, 20, 28, 50, 82 e 126
Se o número atômico de um isótopo é igual a um dos números acima, então é um isótopo estável. Além disso, se um isótopo tem 114 prótons, é um isótopo estável. Além disso, se houver 126 ou 184 nêutrons presentes, eles também são isótopos estáveis. Além disso, se as razões entre prótons e nêutrons em um átomo são números pares, então esses isótopos são provavelmente isótopos estáveis.
O que são radioisótopos?
Radioisótopos são isótopos instáveis de elementos químicos que sofrem decaimento radioativo. Esses isótopos sofrem decaimento radioativo, pois possuem núcleos atômicos instáveis. A maioria dos elementos químicos possui um ou mais isótopos radioativos, enquanto alguns elementos químicos possuem apenas isótopos radioativos (Ex: Urânio).
Figura 2: Diferentes Radioisótopos e Seu Decaimento Radioativo
Isótopos radioativos são instáveis devido a várias razões:
Presença de um número elevado de nêutrons no núcleo atômico em relação ao número de prótons
Nestes radioisótopos, os nêutrons são convertidos em prótons e elétrons durante o decaimento radioativo
Presença de um número elevado de prótons no núcleo atômico
Nestes radioisótopos, os prótons são convertidos em nêutrons e pósitrons
Presença de um número elevado de prótons e elétrons
Esses radioisótopos sofrem decaimento alfa onde dois prótons e dois nêutrons são emitidos como partículas alfa
Qual é a diferença entre isótopos estáveis e radioisótopos?
Isótopos Estáveis vs Radioisótopos |
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| Isótopos estáveis são formas diferentes do mesmo elemento químico, com núcleos estáveis. | Radioisótopos são isótopos instáveis de elementos químicos que sofrem decaimento radioativo. |
| Estabilidade | |
| Isótopos estáveis são muito estáveis e não sofrem decaimento radioativo. | Radioisótopos são muito instáveis e sofrem decaimento radioativo para obter um estado estável. |
| Prótons | |
| A presença de 114 prótons torna um isótopo um isótopo estável. | A presença de um grande número de prótons torna um isótopo um radioisótopo. |
| Nêutrons | |
| A presença de 126 ou 184 nêutrons torna um isótopo um isótopo estável. | O número de nêutrons no raio atômico é maior que o número de prótons. |
Resumo – Isótopos Estáveis vs Radioisótopos
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico com números atômicos idênticos, mas massas atômicas diferentes. Alguns isótopos são estáveis, enquanto outros são instáveis. Os isótopos estáveis são as formas naturais desses elementos químicos. Os isótopos instáveis também são chamados de radioisótopos porque esses isótopos sofrem decaimento radioativo para obter um estado estável. A principal diferença entre isótopos estáveis e radioisótopos é baseada em sua capacidade de sofrer decaimento radioativo.
