A principal diferença entre isótopos e elementos é que os isótopos são formas diferentes do mesmo elemento químico, enquanto os elementos são espécies de átomos com o mesmo número de prótons nos núcleos atômicos.
Um tipo semelhante de átomos pode sofrer pequenas alterações para formar diferentes isótopos. Um elemento pode ter vários isótopos. A natureza de cada isótopo contribui para a natureza de um elemento. Aqui, discutiremos em detalhes sobre os isótopos e elementos para elucidar a diferença entre isótopos e elementos.
O que são isótopos?
Átomos do mesmo elemento podem ser diferentes entre si. Esses diferentes átomos do mesmo elemento são isótopos. Eles são diferentes uns dos outros por terem um número diferente de nêutrons. Como o número de nêutrons é diferente, seu número de massa também difere. No entanto, os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons. Na natureza, diferentes isótopos ocorrem em quantidades variadas. Portanto, podemos dar sua ocorrência como um valor percentual chamado abundância relativa. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos, como prótio, deutério e trítio. O número de prótons em seus núcleos atômicos é o mesmo, mas o número de nêutrons é diferente. Seus nêutrons e abundâncias relativas são os seguintes.
- 1 H – sem nêutrons, abundância relativa é 99,985%
- 2 H- um nêutron, abundância relativa é 0,015%
- 3 H- dois nêutrons, abundância relativa é 0 %
Figura 01: Isótopos de Hidrogênio
O número de nêutrons que um núcleo pode conter difere de elemento para elemento. Entre esses isótopos, apenas alguns são estáveis. Por exemplo, o oxigênio tem três isótopos estáveis e o estanho tem dez isótopos estáveis. Na maioria das vezes, elementos simples têm o mesmo número de nêutrons que o número de prótons. Mas em elementos pesados, há mais nêutrons do que o número de prótons.
Além disso, o número de nêutrons é importante para equilibrar a estabilidade dos núcleos. Quando os núcleos são muito pesados, eles se tornam instáveis e, portanto, esses isótopos se tornam radioativos. Por exemplo, 238U emite radiação e decai em núcleos muito menores. Os isótopos podem ter propriedades diferentes por causa de suas massas diferentes. Por exemplo, eles podem ter rodadas diferentes. Assim, seus espectros de RMN diferem. No entanto, seu número de elétrons é semelhante, dando origem a um comportamento químico semelhante.
O que são Elementos?
Estamos familiarizados com a palavra “elemento”, porque aprendemos sobre eles na tabela periódica. Existem cerca de 118 elementos químicos na tabela periódica, e eles são organizados de acordo com seu número atômico. Um elemento é uma espécie química, que representa apenas um único tipo de átomos. Portanto, eles são puros. Além disso, os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons em seus núcleos atômicos. Mas, o número de nêutrons pode diferir um do outro. Por exemplo, o menor elemento é o hidrogênio. Prata, ouro, platina são alguns dos elementos preciosos comumente conhecidos.
Cada elemento tem uma massa atômica, número atômico, símbolo, configuração eletrônica, etc. Embora a maioria dos elementos ocorra naturalmente, existem alguns elementos sintéticos como Califórnio, Amerício, Einsteinio e Mendelévio. Podemos categorizar todos os elementos em três grupos; como metais, metalóides e não metais.
Figura 02: Endoesqueleto
Além disso, podemos categorizá-los em grupos e períodos com base em características mais específicas. Além disso, os elementos do mesmo grupo ou período compartilham certas características comuns, e algumas propriedades podem mudar sequencialmente quando você passa por um grupo ou período. Além disso, os elementos podem sofrer alterações químicas para formar vários compostos; no entanto, não podemos decompor os elementos por métodos químicos simples.
Qual é a diferença entre isótopos e elementos?
O termo elemento químico descreve uma espécie de átomos enquanto o termo isótopos descreve diferentes formas do mesmo elemento químico. Portanto, a principal diferença entre isótopos e elementos é que os isótopos são formas diferentes do mesmo elemento químico, enquanto os elementos são espécies de átomos com o mesmo número de prótons nos núcleos atômicos. Além disso, uma outra diferença entre isótopos e elementos é que os isótopos têm números diferentes de nêutrons, mas os elementos químicos podem ter o mesmo número de nêutrons ou um número diferente de nêutrons; mas eles nunca têm o mesmo número de prótons.
Como outra diferença importante entre isótopos e elementos, podemos dizer que a massa atômica de um isótopo pode ser calculada simplesmente adicionando a massa total de prótons e nêutrons nos núcleos atômicos enquanto podemos calcular a massa atômica de um elemento químico usando as massas atômicas de seus isótopos e sua abundância relativa.
Resumo – Isótopos vs Elementos
Isótopos são diferentes formas atômicas do mesmo elemento químico. A principal diferença entre isótopos e elementos é que os isótopos são formas diferentes do mesmo elemento químico, enquanto os elementos são espécies de átomos com o mesmo número de prótons nos núcleos atômicos.
