A principal diferença entre alótropos e isótopos é que os alótropos são considerados no nível molecular, enquanto os isótopos são considerados no nível atômico.
Existem cerca de 118 elementos na tabela periódica de acordo com seu número atômico. Um elemento é uma substância química que consiste em apenas um único tipo de átomos; portanto, eles são puros. Alótropos são formas diferentes do mesmo composto, enquanto isótopos são formas diferentes do mesmo elemento.
O que são alótropos?
Alótropos são formas diferentes do mesmo elemento no nível molecular. Apresentam propriedades físicas diferentes. Entre todos os elementos químicos, carbono, oxigênio, enxofre e fósforo são os principais elementos que possuem alótropos. O carbono tem um grande número de alótropos. Os oito alótropos de carbono diferem amplamente uns dos outros. Por exemplo, o diamante é o alótropo mais forte do carbono, enquanto o grafite é menos forte. Nanotubos de carbono, fulereno e carbono amorfo são alguns outros alótropos de carbono.
Figura 1: Alótropos do Carbono
Para o elemento oxigênio, existem dois alótropos comuns como O2 e O3. O2 é mais abundante que o O3. Normalmente, na natureza, alguns alótropos são mais abundantes do que outros devido à sua estabilidade. O fósforo tem três alótropos como fósforo vermelho, branco e preto. Destes, o fósforo vermelho e branco são os mais comuns. Os alótropos diferem uns dos outros devido ao arranjo atômico, ao número de átomos, etc.
O que são isótopos?
Isótopos são diferentes formas de átomos do mesmo elemento químico. Eles são diferentes um do outro, pois têm um número diferente de nêutrons. Como o número de nêutrons é diferente, seu número de massa também difere.
No entanto, os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons e nêutrons. Diferentes isótopos estão presentes em quantidades variadas, e podemos dar isso como um valor percentual chamado abundância relativa. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos como prótio, deutério e trítio. Seu número de nêutrons e abundâncias relativas são os seguintes.
Figura 2: Diferentes Isótopos do Elemento Químico Hidrogênio
O número de nêutrons que um núcleo pode conter difere de elemento para elemento. Entre esses isótopos, apenas alguns são estáveis. Por exemplo, o oxigênio tem três isótopos estáveis e o estanho tem dez isótopos estáveis. Na maioria das vezes, elementos simples têm o mesmo número de nêutrons que o número de prótons. Mas, em elementos pesados, há mais nêutrons do que prótons. O número de nêutrons é importante para equilibrar a estabilidade dos núcleos. Quando os núcleos são muito pesados, tornam-se instáveis; portanto, esses isótopos tornam-se radioativos. Por exemplo, 238U emite radiação e decai em núcleos muito menores. Os isótopos podem ter propriedades diferentes por causa de suas massas diferentes. Por exemplo, eles podem ter giros diferentes; assim, seus espectros de RMN diferem. No entanto, seu número de elétrons é semelhante, dando origem a um comportamento químico semelhante.
Qual é a diferença entre alótropos e isótopos?
Alótropos são formas diferentes do mesmo elemento no nível molecular. Isótopos são diferentes formas de átomos do mesmo elemento químico. A principal diferença entre alótropos e isótopos é que os alótropos são considerados no nível molecular, enquanto os isótopos são considerados no nível atômico. Além disso, uma outra diferença entre alótropos e isótopos é que os alótropos diferem uns dos outros na forma como os átomos estão dispostos, enquanto os isótopos diferem entre si no número de nêutrons.
O infográfico abaixo mostra mais detalhes sobre a diferença entre alótropos e isótopos.
Resumo – Alótropos vs Isótopos
Embora os termos alótropo e isótopo pareçam semelhantes, eles são muito distintos entre si de acordo com seus significados. A principal diferença entre alótropos e isótopos é que os alótropos são considerados no nível molecular, enquanto os isótopos são considerados no nível atômico.
