Diferença chave – isótopos vs isóbaros vs isótonos
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico com diferentes números de nêutrons. Portanto, isótopos do mesmo elemento químico têm o mesmo número atômico, mas massas atômicas diferentes. Os isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos. Portanto, os números atômicos são essencialmente diferentes uns dos outros. Isótons têm o mesmo número de nêutrons em seu núcleo atômico. A principal diferença entre isótopos, isóbaros e isótopos é que isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons e isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos com valores iguais de massa atômica, enquanto isótopos são átomos de diferentes elementos químicos com um igual número de nêutrons no núcleo atômico.
O que são isótopos?
Isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Um número de prótons no átomo é o número atômico desse átomo. Um determinado elemento químico tem um número fixo de prótons. Assim, o número atômico dos átomos do mesmo elemento químico é semelhante entre si. Portanto, isótopos são átomos do mesmo elemento químico. O número total de prótons e nêutrons é conhecido como massa atômica. Os isótopos têm massas atômicas diferentes.
O comportamento químico dos isótopos de um elemento químico é idêntico, mas as propriedades físicas são diferentes entre si. Quase todos os elementos químicos têm isótopos. Existem 275 isótopos conhecidos de 81 elementos químicos estáveis. Para um determinado elemento químico, existem isótopos estáveis, bem como isótopos radioativos (instáveis).
Figura 01: Isótopos de Hidrogênio
Um isótopo é nomeado usando o nome do elemento químico e a massa atômica do isótopo. Por exemplo, os dois isótopos de hélio são anotados como “hélio-2” e “hélio-4”. Alguns exemplos de isótopos são dados abaixo.
O que são isóbaras?
Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos com valores iguais de massa atômica. A massa atômica é a soma de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Um próton ou um nêutron é conhecido como um nucleon. Portanto, isóbaras têm o mesmo número de nucleons.
Os números atômicos dessas isóbaras são diferentes entre si porque elementos químicos diferentes têm números atômicos diferentes. A regra isobar de Mattauch afirma que se dois elementos adjacentes na tabela periódica têm isótopos do mesmo número de massa (isóbaros), um desses isótopos deve ser radioativo. Se existem isóbaras de três elementos sequenciais, a primeira e a última isóbaras são estáveis, e a do meio pode sofrer decaimento radioativo. Uma série de isóbaras é uma coleção de diferentes isótopos que têm a mesma massa atômica.
O que são isótonos?
Isótonos são átomos de diferentes elementos com igual número de nêutrons no núcleo atômico. Os isótonos têm números atômicos diferentes (o número de prótons no núcleo é diferente um do outro), bem como diferentes massas atômicas. Pode ser expresso como abaixo;
Número atômico=Z
massa atômica=A
Número de nêutrons=N
Para todos os isótonos em uma série, A≠Z mas (A-Z)=N (N é igual para todos os isótonos em uma série). Alguns exemplos para isótonos são dados abaixo.
Qual é a diferença entre isótopos e isóbaros e isótonos?
Isótopos vs Isóbaros vs Isótonos |
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| Isótopos | Isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. |
| Isóbaras | Isóbaras são átomos de diferentes elementos químicos com valores iguais de massa atômica. |
| Isótonos | Isótonos são átomos de diferentes elementos com igual número de nêutrons no núcleo atômico. |
| Número Atômico | |
| Isótopos | Isótopos têm o mesmo número atômico. |
| Isóbaras | Isóbaras têm números atômicos diferentes. |
| Isótonos | Isótonos têm números atômicos diferentes. |
| Massa Atômica | |
| Isótopos | Isótopos têm uma massa atômica diferente. |
| Isóbaras | Isóbaras têm a mesma massa atômica. |
| Isótonos | Isótonos têm massas atômicas diferentes. |
| Número de nêutrons | |
| Isótopos | Isótopos têm diferentes números de nêutrons. |
| Isóbaras | Isóbaras têm diferentes números de nêutrons. |
| Isótono | Isótons com o mesmo número de nêutrons. |
Resumo – Isótopos vs Isóbaros vs Isótonos
Isótopos, isóbaros e isótonos são termos usados para descrever as relações entre átomos de diferentes elementos químicos. A diferença entre isótopos, isóbaros e isótonos é que isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons e isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos com valores iguais de massa atômica, enquanto isótopos são átomos de diferentes elementos com um número igual de nêutrons no núcleo atômico.
