Isótopos vs Isóbaros
Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Existem variações entre os diferentes átomos. Além disso, existem variações dentro dos mesmos elementos. Os isótopos são exemplos de diferenças dentro de um único elemento. As isóbaras são elementos diferentes com similaridade.
Isótopos
Átomos do mesmo elemento podem ser diferentes. Esses diferentes átomos do mesmo elemento são chamados de isótopos. Eles são diferentes uns dos outros por terem um número diferente de nêutrons. Como o número de nêutrons é diferente, seu número de massa também difere. No entanto, os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons e nêutrons. Diferentes isótopos presentes em quantidades variadas, e isso é dado como um valor percentual chamado abundância relativa. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos como prótio, deutério e trítio. Seu número de nêutrons e abundâncias relativas são os seguintes.
1H – sem nêutrons, abundância relativa é 99,985%
2H- um nêutron, abundância relativa é 0,015%
3H- dois nêutrons, abundância relativa é 0%
O número de nêutrons que um núcleo pode conter difere de elemento para elemento. Entre esses isótopos, apenas alguns são estáveis. Por exemplo, o oxigênio tem três isótopos estáveis e o estanho tem dez isótopos estáveis. Na maioria das vezes, os elementos simples têm o mesmo número de nêutrons que o número de prótons, mas, nos elementos pesados, há mais nêutrons do que prótons. O número de nêutrons é importante para equilibrar a estabilidade dos núcleos. Quando os núcleos são muito pesados, eles se tornam instáveis e, portanto, esses isótopos estão se tornando radioativos. Por exemplo, 238 U emite radiação e decai para núcleos muito menores. Os isótopos podem ter propriedades diferentes por causa de suas massas diferentes. Por exemplo, eles podem ter spins diferentes, portanto, seus espectros de RMN diferem. No entanto, seu número de elétrons é semelhante, dando origem a um comportamento químico semelhante.
Um espectrômetro de massa pode ser usado para obter informações sobre isótopos. Dá o número de isótopos que um elemento possui, suas abundâncias e massas relativas.
Isóbaras
Isóbaras são átomos de elementos diferentes com o mesmo número de massa, mas seus números atômicos são diferentes. Em outras palavras, eles têm um número diferente de prótons. Por exemplo, 40S, 40Cl, 40Ar, 40 K e 40Ca têm o mesmo número de massa que 40. No entanto, como você sabe, o número atômico do enxofre é 16, cloro - 17, argônio - 18, potássio - 19 e cálcio – 20. O número de massa é o número total de prótons e nêutrons que os átomos possuem. Como os átomos acima têm número diferente de prótons, para obter o mesmo número de massa eles devem ter nêutrons diferentes. Por exemplo, o enxofre deve ter 24 nêutrons e o cloro deve ter 23 nêutrons. O número de massa também é conhecido como nucleons. Portanto, podemos definir isóbaras como átomos de diferentes elementos com os mesmos nucleons.
Qual é a diferença entre isótopos e isóbaros?
• Isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento, enquanto isóbaros são átomos de elementos diferentes.
• Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas diferem do número de nêutrons, mas os isóbaros diferem do número de prótons e nêutrons.
• Os isótopos têm números de massa diferentes, onde as isóbaras têm o mesmo número de massa.
