Key Difference – Dipolo-Dipolo vs Forças de Dispersão de Londres
Dipolo-dipolo e forças de dispersão de London são duas forças de atração encontradas entre moléculas ou átomos; eles afetam diretamente o ponto de ebulição do átomo/molécula. A principal diferença entre as forças Dipolo-Dipolo e Dispersão de Londres é sua força e onde elas podem ser encontradas. A força das forças de dispersão de London é relativamente mais fraca do que as interações dipolo-dipolo; no entanto, ambas as atrações são mais fracas do que as ligações iônicas ou covalentes. As forças de dispersão de London podem ser encontradas em qualquer molécula ou às vezes em átomos, mas as interações dipolo-dipolo são encontradas apenas em moléculas polares.
O que é Força Dipolo-Dipolo?
As interações dipolo-dipolo ocorrem quando duas moléculas de polarização oposta interagem através do espaço. Essas forças existem em todas as moléculas que são polares. Moléculas polares são formadas quando dois átomos têm uma diferença de eletronegatividade quando formam uma ligação covalente. Nesse caso, os átomos não podem compartilhar elétrons uniformemente entre dois átomos devido à diferença de eletronegatividade. O átomo mais eletronegativo atrai mais a nuvem de elétrons do que o átomo menos eletronegativo; de modo que a molécula resultante possui uma extremidade ligeiramente positiva e uma extremidade ligeiramente negativa. Os dipolos positivos e negativos em outras moléculas podem se atrair, e essa atração é chamada de forças dipolo-dipolo.
O que é a Força de Dispersão de Londres?
As forças de dispersão de Londres são consideradas como a força intermolecular mais fraca entre moléculas ou átomos adjacentes. As forças de dispersão de London resultam quando há flutuações na distribuição de elétrons na molécula ou átomo. Por exemplo; esses tipos de forças de atração surgem em átomos vizinhos devido a um dipolo instantâneo em qualquer átomo. Ele induz dipolo em átomos vizinhos e, em seguida, atrai um ao outro através de forças de atração fracas. A magnitude da força de dispersão de London depende da facilidade com que os elétrons no átomo ou na molécula podem ser polarizados em resposta a uma força instantânea. São forças temporárias que podem estar disponíveis em qualquer molécula, pois possuem elétrons.
Qual é a diferença entre Dipolo-Dipolo e Forças de Dispersão de Londres?
Definição:
Força dipolo-dipolo: A força dipolo-dipolo é a força de atração entre o dipolo positivo de uma molécula polar e o dipolo negativo de outra molécula polarizada opostamente.
London Dispersion Force: A força de dispersão de London é a força atrativa temporária entre moléculas ou átomos adjacentes quando há flutuação na distribuição eletrônica.
Natureza:
Força Dipolo-Dipolo: As interações dipolo-dipolo são encontradas em moléculas polares como HCl, BrCl e HBr. Isso ocorre quando duas moléculas compartilham elétrons de forma desigual para formar uma ligação covalente. A densidade eletrônica muda para o átomo mais eletronegativo, resultando em dipolo levemente negativo em uma extremidade e dipolo levemente positivo na outra extremidade.
London Dispersion Force: As forças de dispersão de London podem ser encontradas em qualquer átomo ou molécula; o requisito é uma nuvem de elétrons. As forças de dispersão de Londres também são encontradas em moléculas e átomos apolares.
Força:
Força dipolo-dipolo: As forças dipolo-dipolo são mais fortes que as forças de dispersão, mas mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. A força média das forças de dispersão varia entre 1-10 kcal/mol.
Força de dispersão de Londres: São fracas porque as forças de dispersão de Londres são forças temporárias (0-1 kcal/mol).
Fatores Afetantes:
Força dipolo-dipolo: Os fatores que afetam a força das forças dipolo-dipolo são a diferença de eletronegatividade entre os átomos na molécula, o tamanho molecular e a forma da molécula. Em outras palavras, quando o comprimento da ligação aumenta, a interação dipolar diminui.
Força de dispersão de Londres: A magnitude das forças de dispersão de Londres depende de vários fatores. Aumenta com o número de elétrons no átomo. A polarizabilidade é um dos fatores importantes que afetam a intensidade das forças de dispersão de Londres; é a capacidade de distorcer a nuvem de elétrons por outro átomo/molécula. Moléculas com menor eletronegatividade e raios maiores têm maior polarizabilidade. Em contraste; é difícil distorcer a nuvem de elétrons em átomos menores, pois os elétrons estão muito próximos do núcleo.
Exemplo:
| Atom | Ponto de Ebulição / oC | |
| Hélio | (Ele) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argônio | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Quanto maior o átomo, mais fácil de polarizar (maior polarizabilidade) e possui as forças atrativas mais fortes. O hélio é muito pequeno e difícil de distorcer e resulta em forças de dispersão de Londres mais fracas.
