Forças intermoleculares vs forças intramoleculares
Forças intermoleculares
Forças intermoleculares são as forças entre moléculas vizinhas, átomos ou quaisquer outras partículas. Estas podem ser forças atrativas ou repulsivas. Forças intermoleculares atrativas mantêm as substâncias unidas e, portanto, são importantes para produzir material a granel. Todas as moléculas têm forças intermoleculares entre elas, e algumas dessas forças são fracas e outras fortes. Existem vários tipos de forças intermoleculares como segue.
• Ligação de hidrogênio
• Forças de íondipolo
• Dipolo- dipolo
• Dipolo induzido por íons
• Dipolo induzido por dipolo
• Londres/ forças de dispersão
Quando o hidrogênio está ligado a um átomo eletronegativo como flúor, oxigênio ou nitrogênio, resultará uma ligação polar. Por causa da eletronegatividade, os elétrons na ligação serão mais atraídos pelo átomo eletronegativo do que pelo átomo de hidrogênio. Portanto, o átomo de hidrogênio terá uma carga parcial positiva, enquanto o átomo mais eletronegativo terá uma carga parcial negativa. Quando duas moléculas com essa separação de carga estão próximas, haverá uma força de atração entre o hidrogênio e o átomo carregado negativamente. Essa atração é conhecida como ligação de hidrogênio. Em algumas moléculas, pode haver separações de carga devido a diferenças de eletronegatividade. Portanto, essas moléculas têm um dipolo. Quando um íon está próximo, entre o íon e a extremidade de carga oposta da molécula forma-se interações eletrostáticas, que são conhecidas como forças íon-dipolo. Às vezes, quando a extremidade positiva de uma molécula e a extremidade negativa de outra molécula estão próximas, uma interação eletrostática se forma entre as duas moléculas. Isso é conhecido como interação dipolo dipolo. Existem algumas moléculas simétricas como H2, Cl2 onde não há separações de carga. No entanto, os elétrons estão constantemente se movendo nessas moléculas. Portanto, pode haver separação instantânea de carga dentro da molécula se o elétron se mover em direção a uma extremidade da molécula. A extremidade com o elétron terá uma carga temporariamente negativa, enquanto a outra extremidade terá uma carga positiva. Esses dipolos temporários podem induzir um dipolo na molécula vizinha e, a partir daí, pode ocorrer uma interação entre os polos opostos. Esse tipo de interação é conhecido como interação dipolo induzida por dipolo instantâneo. E este é um tipo de forças de Van der Waals, que são conhecidas separadamente como forças de dispersão de Londres.
Forças Intramoleculares
Estas são as forças entre os átomos de uma molécula ou composto. Eles ligam os átomos uns aos outros e mantêm a molécula sem quebrar. Existem três tipos de forças intramoleculares como ligação covalente, iônica e metálica.
Quando dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Além disso, os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas, respectivamente. Essas partículas são chamadas de íons. Existem interações eletrostáticas entre os íons. A ligação iônica é a força atrativa entre esses íons de cargas opostas. Os metais liberam elétrons em suas camadas externas e esses elétrons são dispersos entre os cátions metálicos. Portanto, eles são conhecidos como um mar de elétrons deslocalizados. As interações eletrostáticas entre os elétrons e os cátions são chamadas de ligações metálicas.
Qual é a diferença entre as forças intermoleculares e intramoleculares?
• As forças intermoleculares são formadas entre as moléculas e as forças intramoleculares são formadas dentro da molécula.
• As forças intramoleculares são muito mais fortes em comparação com as forças intermoleculares.
• As ligações covalentes, iônicas e metálicas são tipos de forças intramoleculares. Dipolo-dipolo, dipolo induzido por dipolo, forças de dispersão, ligações de hidrogênio são alguns dos exemplos de forças intermoleculares.
