Diferença entre CuSO4 (s) e CuSO4 (aq)

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)

O sulfato de cobre também é conhecido como sulfato cúprico. O sulfato de cobre é um sal de íon cobre +2 e ânion sulfato. Quando uma solução de cobre +2 e uma solução de sulfato (sulfato de potássio) são misturadas, resultará uma solução de sulfato de cobre. O sulfato de cobre possui vários tipos de compostos, que diferem pelo número de moléculas de água associadas a ele. Quando o sulfato de cobre não está associado a nenhuma molécula de água, é conhecido como a forma anidra. Este é em forma de pó e tem uma cor cinza-branca. O sulfato de cobre anidro tem uma massa molar de 159,62 g/mol. Dependendo do número de moléculas de água, as propriedades físicas do sal podem variar.

CuSO_{4 (s)}

A forma sólida de sulfato de cobre pode ser encontrada em várias fórmulas moleculares, conforme mencionado na introdução. No entanto, entre elas, a forma mais comum é a pentahidratada (CuSO₄·5H₂O). Isto tem uma bela cor azul brilhante e uma estrutura cristalina atraente. A massa molar deste sólido é 249,70 g/mol. Naturalmente esta forma pentahidratada está presente como calcantita. Além disso, existem duas outras formas hidratadas de sólidos de sulfato de cobre que são muito raras. Entre eles, a bonattite é um sal tri-hidratado e a cabinita é um sal hepta-hidratado. O sulfito de cobre pentahidratado tem um ponto de fusão de 150°C, mas tende a se decompor antes dessa temperatura pela remoção de quatro moléculas de água. A cor azul do cristal vem das moléculas de água. Quando aquecido a cerca de 200 ^{oC, todas as moléculas de água evaporam, e a forma anidra de cor cinza-esbranquiçada é obtida. O sulfato de cobre sólido dissolve-se prontamente em água, para produzir uma solução aquosa. Este sal tem muitos usos agrícolas. Por exemplo, sulfato de cobre pentahidratado é um bom fungicida.}

CuSO_{4 (aq)}

Quando a forma sólida de sulfato de cobre se dissolve em água, dá a solução aquosa de sulfato de cobre, que é de cor azul. Nesta solução, os íons cobre +2 existirão como complexos aquáticos. O complexo formado pode ser escrito como [Cu(H₂O)₆]²⁺ Este é um complexo octaédrico, onde seis ligantes de água estão dispostos em torno do íon cobre +2 octaedricamente. Como os ligantes aqua não têm carga, o complexo geral recebe a carga do cobre, que é +2. Quando o sulfato de cobre sólido se dissolve na água, libera calor para o exterior; portanto, a solvatação é exotérmica. Soluções aquosas de sulfato de cobre são importantes em reagentes químicos. Por exemplo, o reagente de Fehling e o reagente de Benedict contêm sulfato de cobre. Estes são usados para testar o açúcar redutor. Então, na presença de um açúcar redutor, Cu²⁺ será reduzido a Cu ^{+Além disso, isso também é usado no reagente Biuret para testar proteínas.}

Qual é a diferença entre CuSO₄ (s) e CuSO_{4 (aq)?}

• Freqüentemente CuSO₄ (s) é um cristal de cor azul. Mas CuSO_{4 (aq) é uma solução de cor azul.}

• Frequentemente em CuSO_{4 (s), existem cinco moléculas de água. Mas pode haver um número variável de moléculas de água ou, às vezes, nenhuma molécula de água no composto. No sulfato de cobre aquoso, existem seis moléculas de água que formam complexos com íons de cobre.}