Peróxido vs Dióxido
Oxigênio é um elemento muito comum que participa de reações de oxidação com muitos outros elementos. Portanto, há um grande número de compostos contendo oxigênio na natureza. Todos esses compostos contêm átomos de oxigênio em diferentes estados de oxidação. Por causa disso, os padrões de reatividade química e de ligação química são diferentes um do outro. Peróxido e dióxido são moléculas que contêm oxigênio.
Peróxido
Peróxido é um ânion contendo oxigênio com a fórmula molecular de O22- Dois átomos de oxigênio estão ligados por uma ligação covalente, e cada átomo de oxigênio tem o número de oxidação de -1. O ânion peróxido geralmente pode se unir a outros cátions como H+, outros cátions do grupo 1 ou grupo 2, ou metais de transição para formar compostos de peróxido. Além disso, eles podem ser uma parte dos compostos orgânicos. O peróxido de hidrogênio é a forma mais simples de peróxido, que é denotado como H2O2 A ligação simples oxigênio-oxigênio no peróxido não é tão estável. Portanto, pode facilmente sofrer clivagem hemolítica produzindo dois radicais. Portanto, os peróxidos são muito reativos e não ocorrem muito na natureza.
Peróxido é um forte nucleófilo e um agente oxidante. Como são facilmente sujeitos a reações químicas quando expostos à luz ou ao calor, são armazenados em recipientes frescos e escuros. Os peróxidos reagem facilmente com a pele, algodão e muitos outros materiais, por isso deve manusear com cuidado. Os peróxidos são produzidos como subproduto de várias reações químicas ou como intermediário. Esse tipo de reação acontece dentro do nosso corpo também. O peróxido tem efeitos tóxicos dentro de nossas células. Portanto, eles devem ser neutralizados assim que são produzidos. Nossas células têm um mecanismo especial para isso. Existe uma organela chamada peroxissomos em nossas células, que contém a enzima catalase. Essa enzima catalisa a decomposição do peróxido de hidrogênio em água e oxigênio, desempenhando assim uma função de desintoxicação. O peróxido de hidrogênio possui propriedades perigosas, como decomposição em oxigênio e água com evolução de calor, ou se decompõe por contaminação ou contato com superfícies ativas, devido à formação de aumentos de pressão de oxigênio no interior dos recipientes e também pode formar misturas explosivas. A ação de branqueamento do peróxido de hidrogênio é devido à oxidação e liberação de oxigênio. Este oxigênio reagirá com a matéria corante para torná-la incolor.
H2O2 → H2O + O
O + Matéria Colorante → Matéria Incolor
Peróxidos são usados para clareamento. Portanto, os peróxidos são amplamente utilizados para clarear cabelos ou pele em salões, limpar banheiros e remover manchas de roupas.
Dióxido
Dióxido é o termo usado quando uma molécula tem dois átomos de oxigênio. Embora possamos dizer que o peróxido de hidrogênio é um dióxido, de acordo com essa definição, existem algumas diferenças. Quando dizemos dióxido, normalmente pensamos em um composto contendo átomos de oxigênio e possui as seguintes características. Em um dióxido, dois átomos de oxigênio são ligados separadamente com o outro átomo na molécula. Por exemplo, no caso do dióxido de carbono, dois átomos de oxigênio são ligados separadamente ao carbono. Cada oxigênio forma uma ligação dupla com o carbono; portanto, está no estado de oxidação -2. Da mesma forma, dióxido de enxofre, dióxido de nitrogênio, dióxido de titânio são outros compostos onde existem dois átomos de oxigênio com um estado de oxidação -2.
Qual é a diferença entre Peróxido e Dióxido?
• No peróxido, dois átomos de oxigênio estão ligados. No dióxido, os átomos de oxigênio não estão ligados, mas sim separados com outro átomo.
• O peróxido pode ser tomado como um íon separado e carregado com uma carga -2, mas o dióxido não é considerado um íon separado. É uma parte de uma molécula.
• Em peróxido, o oxigênio tem o número de oxidação de -1, enquanto que, em um dióxido de oxigênio tem o número de oxidação de -2.
