Diferença entre Bronsted e Lewis

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

Bronsted vs Lewis

Ácidos e bases são dois conceitos importantes em química. Eles têm propriedades contraditórias. Normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão, vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases produzindo água e também reagem com metais para formar H₂, aumentando assim a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser categorizados em dois, com base em sua capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO₃ são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH₃COOH são parcialmente dissociados e fornecem menos prótons. K_{a é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é um ácido ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos estão representados. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho.}

As bases têm uma sensação de sabão escorregadio e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos produzindo moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com muita frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução para dar íons. Bases fracas como NH₃ são parcialmente dissociadas e fornecem menos quantidades de íons hidróxido. K_b é a constante de dissociação de bases. Dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com um valor de pK_{a mais alto (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas bases fortes. Para verificar se uma substância é uma base ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e transforma o tornassol vermelho em azul.}

Além das características acima, podemos identificar ácidos e bases com base em algumas outras características. Ácidos e bases são definidos de várias maneiras por vários cientistas como Bronsted, Lewis e Arrhenius.

Bronsted

Bronsted define uma base como uma substância que pode receber um próton e um ácido como uma substância que pode liberar um próton. Bronsted apresentou essa teoria em 1923. Ao mesmo tempo, Thomas Lowry apresentou independentemente a mesma teoria. Portanto, esta definição é conhecida como definição de Bronsted-Lowry.

Lewis

Em 1923, Lewis apresentou sua teoria sobre ácidos e bases. Lá, ele explica um ácido como uma espécie, que aceita um par de elétrons. Uma base de Lewis é uma substância que pode doar um par de elétrons. Então, de acordo com Lewis, pode haver moléculas que não possuem hidrogênio, mas podem agir como um ácido. Por exemplo, BCl₃ é um ácido de Lewis, porque pode aceitar um par de elétrons. E também moléculas, que não possuem hidróxidos, podem atuar como base. Por exemplo, NH_{3 é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio.}

Qual é a diferença entre Bronsted e Lewis?

• Bronsted define um ácido como um doador de prótons enquanto Lewis define um ácido como um aceptor de par de elétrons.

• De acordo com a teoria de Bronsted, uma base é um aceptor de prótons. De acordo com a teoria de Lewis, uma base é um doador de pares de elétrons.

• Portanto, algumas moléculas, que não possuem prótons, podem ser ácidos de acordo com a teoria de Lewis.