Bronsted Lowry vs Arrhenius
Ácidos e bases são dois conceitos importantes em química. Eles têm propriedades contraditórias. Normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão, vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases produzindo água, e também reagem com metais para formar H2; assim, aumentar a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser categorizados em dois, com base em sua capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO3 são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH3COOH são parcialmente dissociados e fornecem menos prótons. Ka é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é um ácido ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos estão representados. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho.
As bases têm uma sensação de sabão escorregadio e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos produzindo moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com muita frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução para dar íons. Bases fracas como NH3 são parcialmente dissociadas e fornecem menos quantidades de íons hidróxido. Kb é a constante de dissociação de bases. Dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com um valor de pKa mais alto (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas bases fortes. Para verificar se uma substância é uma base ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e transforma o tornassol vermelho em azul.
Além das características acima, podemos identificar ácidos e bases com base em algumas outras características. Ácidos e bases são definidos de várias maneiras por vários cientistas como Bronsted, Lewis e Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted define uma base como uma substância que pode receber um próton e um ácido como uma substância que pode liberar um próton. Bronsted apresentou essa teoria em 1923. Ao mesmo tempo, Thomas Lowry apresentou independentemente a mesma teoria. Portanto, esta definição é conhecida como definição de Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Svante Arrhenius, um cientista sueco, propôs sua teoria sobre ácidos e bases no final de 1800. De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um ânion hidróxido e a capacidade de doá-lo como um íon hidróxido para ser uma base. E um composto deve ter um hidrogênio e a capacidade de doá-lo como um próton para ser um ácido. Portanto, HCl é um ácido de Arrhenius e NaOH é uma base de Arrhenius. Esta teoria ajuda a explicar a formação de água durante uma reação de neutralização ácido-base.
Qual é a diferença entre Bronsted Lowry e Arrhenius?
• De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, uma base é um aceptor de prótons. De acordo com a teoria de Arrhenius, uma base é um doador de íons hidróxido.
• A teoria de Arrhenius não explica por que algumas substâncias como bicarbonato de sódio podem agir como bases. Mas a teoria de Bronsted Lowry pode explicar isso.
