A principal diferença entre o ácido prótico e o ácido de Lewis é que os ácidos próticos são doadores de prótons, enquanto os ácidos de Lewis são receptores de prótons.
Os ácidos próticos são compostos químicos que podem produzir um próton ou um íon hidrônio em sua solução liberando um próton. Um ácido de Lewis é um composto químico que pode aceitar um par de elétrons de uma espécie química doadora de elétrons.
O que é ácido prótico?
Os ácidos próticos são compostos químicos que podem produzir um próton ou um íon hidrônio liberando um próton. Essa liberação de prótons ocorre porque esses ácidos podem aceitar um par de elétrons do íon OH- na água agindo como um ácido de Lewis, mas não podem produzir um íon hidrônio ou um próton por si só.
Figura 01: Ação dos Ácidos Próticos
Existem três tipos principais de ácidos próticos como ácidos monopróticos, ácidos polipróticos e ácidos dipróticos. Os ácidos monopróticos podem liberar um próton para a solução, enquanto os ácidos dipróticos podem liberar dois prótons. Por outro lado, os ácidos polipróticos podem liberar mais de dois prótons. Nos ácidos polipróticos, os prótons são liberados em várias etapas. No entanto, o primeiro próton é perdido do ácido mais facilmente do que o próximo próton.
O que é Ácido de Lewis?
Um ácido de Lewis é um composto químico que pode aceitar um par de elétrons de uma espécie química doadora de elétrons. Este tipo de composto ácido contém um orbital vazio que é capaz de aceitar um par de elétrons de uma base de Lewis, formando um aduto de Lewis. Em contraste, a base de Lewis é uma espécie química com um orbital preenchido que consiste em um par de elétrons. Este par de elétrons não participa da ligação, mas pode formar ligações dativas com ácidos de Lewis para formar um aduto de Lewis.
Figura 02: Formação de um Aduto de Lewis
Normalmente, o termo ácido de Lewis é usado apenas com compostos químicos planares trigonais contendo um orbital p vazio. Lá, podemos tratar até mesmo compostos complexos como Et3Al2Cl3 como compostos planares trigonais que podem ser chamados de ácidos de Lewis. Além da formação de adutos de Lewis, outras reações envolvendo ácidos de Lewis são conhecidas como reações catalisadas por ácido. Às vezes, encontramos compostos químicos, como H2O, com propriedades de ácido de Lewis e base de Lewis. Isso ocorre porque esses compostos podem doar ou aceitar pares de elétrons, dependendo da reação química em que estão envolvidos.
Existem vários ácidos de Lewis. Os ácidos de Lewis mais simples tendem a reagir fácil e diretamente com bases de Lewis. Os ácidos de Lewis mais comuns tendem a sofrer uma reação química antes da formação do aduto. Alguns exemplos de ácidos de Lewis incluem íons de ônio, como íon amônio e íon hidrônio, cátions metálicos, como íon férrico, espécies planares trigonais, como BF3, sistemas pi pobres em elétrons, como enonas, etc. Os três principais tipos de ácidos de Lewis incluem Ácidos de Lewis, ácidos de Lewis complexos e ácido H+ de Lewis. A aplicação mais comum dos ácidos de Lewis é a alquilação de Friedel-Crafts.
Qual é a diferença entre ácido prótico e ácido de Lewis?
Podemos distinguir os ácidos próticos dos ácidos de Lewis pela ação da liberação de prótons do composto ácido. A principal diferença entre o ácido prótico e o ácido de Lewis é que os ácidos próticos são doadores de prótons, enquanto os ácidos de Lewis são receptores de prótons.
O infográfico a seguir apresenta a diferença entre ácido prótico e ácido de Lewis em forma de tabela.
Resumo – Ácido Prótico vs Ácido de Lewis
Em conclusão, os ácidos próticos diferem dos ácidos de Lewis dependendo da capacidade desses compostos de liberar prótons para a solução. A principal diferença entre o ácido prótico e o ácido de Lewis é que os ácidos próticos são doadores de prótons, enquanto os ácidos de Lewis são receptores de prótons.
