Calor Latente x Calor Sensível
Quando a energia de um sistema varia devido a uma diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança, dizemos que a energia foi transferida como calor (q). A transferência de calor ocorre de alta temperatura para baixa temperatura, que está de acordo com um gradiente de temperatura.
Calor latente
Quando uma substância sofre uma mudança de fase, a energia é absorvida ou liberada na forma de calor. Calor latente é o calor que está sendo absorvido ou liberado de uma substância durante uma mudança de fase. Essas mudanças de calor não causam mudanças de temperatura à medida que são absorvidas ou liberadas. Uma mudança de fase significa um sólido indo para a fase gasosa ou um líquido indo para uma fase sólida ou vice-versa. É uma conversão espontânea e ocorre a uma temperatura característica para uma determinada pressão. Assim, as duas formas de calor latente são o calor latente de fusão e o calor latente de vaporização. O calor latente de fusão ocorre durante a fusão ou congelamento. E o calor latente de vaporização ocorre durante a ebulição ou condensação. A mudança de fase libera calor (exotérmico) ao converter gás em líquido ou líquido em sólido. A mudança de fase absorve energia/calor (endotérmica) ao passar de sólido para líquido ou de líquido para gás. Por exemplo, no estado de vapor, as moléculas de água são altamente energéticas. E não há forças de atração intermoleculares. Eles se movem como moléculas de água únicas. Comparado a isso, as moléculas de água no estado líquido têm baixas energias. No entanto, algumas moléculas de água são capazes de escapar para o estado de vapor se tiverem alta energia cinética. À temperatura normal, haverá equilíbrio entre as moléculas de água no estado de vapor e no estado líquido. Mas, ao aquecer no ponto de ebulição, a maioria das moléculas de água será liberada para o estado de vapor. Assim, quando as moléculas de água estão evaporando, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água precisam ser quebradas. Para isso, é necessária energia, e essa energia é conhecida como calor latente de vaporização. Para a água, esta mudança de fase ocorre a 100°C (ponto de ebulição da água). No entanto, quando essa mudança de fase ocorre nessa temperatura, a energia térmica é absorvida pelas moléculas de água, para quebrar as ligações, mas não aumentará mais a temperatura.
Calor latente específico significa a quantidade de energia térmica necessária para converter completamente uma fase em outra fase de uma unidade de massa de uma substância.
Calor Sensível
Calor sensível é uma forma de transferência de energia durante uma reação termodinâmica, que faz com que a temperatura mude. O calor sensível de uma substância pode ser calculado pela seguinte fórmula.
Q=mc∆T
Q=calor sensível
M=massa da substância
C=capacidade calorífica específica
∆T=mudança de temperatura causada pela energia térmica
Qual é a diferença entre Calor Latente e Calor Sensível?
• O calor latente não afeta a temperatura de uma substância, enquanto o calor sensível afeta a temperatura e faz com que ela aumente ou diminua.
• O calor latente é absorvido ou liberado em uma mudança de fase. Calor sensível é o calor liberado ou absorvido durante qualquer processo termodinâmico que não seja mudanças de fase.
• Por exemplo, ao aquecer a água de 25°C a 100°C, a energia fornecida causou um aumento de temperatura. Portanto, esse calor é chamado de calor sensível. Mas quando a água a 100°C evapora, não causa um aumento de temperatura. O calor absorvido neste momento é chamado de calor latente.
