Cristalização vs Precipitação
Cristalização e precipitação são dois conceitos semelhantes, que são usados como técnicas de separação. Em ambos os métodos, o produto final é um sólido e sua natureza pode ser controlada pela manipulação de diferentes variáveis ao longo do processo.
Precipitação
Precipitados são sólidos consistindo de partículas em uma solução. Às vezes, os sólidos são o resultado de uma reação química em uma solução. Essas partículas sólidas acabarão se estabelecendo devido à sua densidade, e isso é conhecido como precipitado. Na centrifugação, o precipitado resultante também é conhecido como pellet. A solução acima do precipitado é conhecida como sobrenadante. O tamanho das partículas no precipitado muda de ocasião para ocasião. As suspensões coloidais contêm partículas minúsculas, que não se sedimentam e não podem ser filtradas facilmente. Os cristais podem ser filtrados facilmente e são maiores em tamanho.
Embora muitos cientistas tenham pesquisado sobre o mecanismo de formação de precipitados, o processo ainda não foi totalmente compreendido. No entanto, verificou-se que o tamanho de partícula do precipitado é influenciado pela solubilidade dos precipitados, temperatura, concentrações de reagentes e taxa na qual os reagentes são misturados. Os precipitados podem ser formados de duas maneiras; por nucleação e crescimento de partículas. Na nucleação, alguns íons, átomos ou moléculas se unem para formar um sólido estável. Esses pequenos sólidos são conhecidos como núcleos. Muitas vezes, esses núcleos se formam na superfície de contaminantes sólidos em suspensão. Quando este núcleo é mais exposto aos íons, átomos ou moléculas, nucleação adicional ou crescimento adicional da partícula pode acontecer. Se a nucleação continuar a ocorrer, resulta um precipitado contendo um grande número de pequenas partículas. Em contraste, se o crescimento predomina, um número menor de partículas maiores é produzido. Com o aumento da supersaturação relativa, a taxa de nucleação aumenta. Normalmente, as reações de precipitação são lentas. Portanto, quando um reagente precipitante é adicionado lentamente a uma solução de um analito, pode ocorrer uma supersaturação. (Solução supersaturada é uma solução instável que contém uma concentração de soluto mais alta do que uma solução saturada.)
Cristalização
Cristalização é o processo de precipitação de cristais de uma solução devido a mudanças nas condições de solubilidade do soluto na solução. Esta é uma técnica de separação semelhante à precipitação regular. A diferença neste método da precipitação normal é que o sólido resultante é um cristal. Os precipitados cristalinos são mais facilmente filtrados e purificados. O tamanho de partícula de cristal pode ser melhorado usando soluções diluídas e adicionando o reagente de precipitação lentamente durante a mistura. A qualidade do cristal e a melhora na filtrabilidade podem ser obtidas a partir da dissolução e recristalização do sólido. A cristalização também pode ser vista na natureza. É mais frequentemente realizado artificialmente para vários tipos de produção e purificação de cristais.
Qual é a diferença entre Cristalização e Precipitação?
• Esses dois termos diferem devido aos seus produtos finais. Na cristalização, são produzidos cristais e na precipitação são produzidos sólidos amorfos.
• Os cristais têm uma estrutura ordenada do que os sólidos amorfos; portanto, é mais difícil produzir cristais. Assim, a cristalização é mais difícil do que a precipitação.
• O processo de cristalização leva mais tempo do que o processo de precipitação.
