Equilíbrio Dinâmico vs Equilíbrio
Quando um ou mais reagentes estão se convertendo em produtos, eles podem passar por diferentes modificações e mudanças de energia. As ligações químicas nos reagentes se quebram e novas ligações se formam, gerando produtos totalmente diferentes dos reagentes. Essa modificação química é conhecida como reações químicas. Existem inúmeras variáveis controlando as reações. Principalmente, estudando termodinâmica e cinética, podemos tirar muitas conclusões sobre uma reação e como podemos controlá-la. A termodinâmica é o estudo das transformações de energia. Preocupa-se com a energia e a posição do equilíbrio em uma reação.
Equilíbrio
Algumas reações são reversíveis e algumas reações são irreversíveis. Em uma reação, os reagentes estão se convertendo em produtos. E em algumas reações, os reagentes podem ser gerados novamente a partir dos produtos. Esse tipo de reação é chamado de reversível. Em reações irreversíveis, uma vez que os reagentes são convertidos em produtos, eles não podem ser regenerados novamente a partir dos produtos. Em uma reação reversível, quando os reagentes vão para os produtos, é chamada de reação direta e quando os produtos vão para os reagentes, é chamada de reação inversa. Quando a velocidade das reações direta e inversa é igual, diz-se que a reação está em equilíbrio. Assim, durante um período de tempo, a quantidade de reagentes e produtos não muda. As reações reversíveis sempre tendem a chegar ao equilíbrio e a manter esse equilíbrio. Quando o sistema está em equilíbrio, a quantidade de produtos e reagentes não precisa ser necessariamente igual. Pode haver uma quantidade maior de reagentes do que de produtos ou vice-versa. O único requisito em uma equação de equilíbrio é manter uma quantidade constante de ambos ao longo do tempo. Uma constante de equilíbrio pode ser definida para uma reação em equilíbrio; a constante de equilíbrio é igual à razão entre a concentração dos produtos e a concentração das reações.
K=[produto]/ [reagente]m n e m são os coeficientes estequiométricos do produto e do reagente.
Para uma reação de equilíbrio, se a reação direta é exotérmica, então a reação inversa é endotérmica e vice-versa. Normalmente, todos os outros parâmetros para reações diretas e inversas são opostos uns aos outros assim. Portanto, se quisermos facilitar qualquer uma das reações, basta ajustar os parâmetros para facilitar essa reação.
Equilíbrio Dinâmico
O equilíbrio dinâmico também é um tipo de equilíbrio em que as quantidades de produtos e reagentes não mudam ao longo do tempo. No entanto, em equilíbrio dinâmico, dizer que as quantidades não mudam, não significa que a reação parou. Em vez disso, a reação está ocorrendo de uma maneira que mantém as quantidades in alteradas (a variação líquida é zero). Simplesmente a palavra “equilíbrio dinâmico” significa que a reação é reversível e ainda continua. Para que ocorra um equilíbrio dinâmico, o sistema deve ser fechado, de modo que nenhuma energia ou matéria seja escapada do sistema.
Qual é a diferença entre Equilíbrio e Equilíbrio Dinâmico?
• O equilíbrio dinâmico é um tipo de equilíbrio.
• Em um equilíbrio dinâmico, enquanto a quantidade de reagentes e produtos permanece in alterada, a reação continua, porque as velocidades das reações direta e inversa são as mesmas. Pode haver alguns casos em equilíbrio em que as quantidades de produtos e reagentes permanecem in alteradas porque a reação parou.
