Diferença entre o átomo de sódio e o íon de sódio

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

Átomo de Sódio vs Íon de Sódio

Os elementos da tabela periódica não são estáveis, exceto os gases nobres. Portanto, os elementos tentam reagir com outros elementos, para ganhar a configuração eletrônica do gás nobre para alcançar a estabilidade. Da mesma forma, o sódio também precisa obter um elétron para atingir a configuração eletrônica do gás nobre, o Neon. Todos os não metais reagem com sódio formando íons sódio. Exceto algumas semelhanças, o átomo de sódio e o íon de sódio têm propriedades físicas e químicas diferentes devido à mudança de um elétron.

Átomo de Sódio

Sódio, que simboliza como Na é um elemento do grupo 1 com o número atômico 11. O sódio tem propriedades de um metal do grupo 1. O peso atômico dele é 22,989. Sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1O sódio é o primeiro elemento no terceiro período, então os elétrons começaram a preencher o orbital 3. O sódio existe como um sólido de cor prateada. Mas o sódio reage muito rapidamente com o oxigênio quando exposto ao ar, formando assim um revestimento de óxido de cor opaca. O sódio é macio o suficiente para cortar com uma faca e, assim que corta, a cor prateada desaparece devido à formação da camada de óxido. A densidade do sódio é menor que a da água, então ele flutua na água enquanto reage vigorosamente. O sódio dá uma chama amarela brilhante quando queima no ar. O ponto de ebulição do sódio é 883°C e o ponto de fusão é 97,72°C. O sódio tem muitos isótopos. Entre eles, o Na-23 é o mais abundante com a abundância relativa em torno de 99%. O sódio é um elemento essencial nos sistemas vivos para manter o equilíbrio osmótico, para a transmissão de impulsos nervosos e assim por diante. O sódio também é usado para sintetizar vários outros produtos químicos, compostos orgânicos, sabão e lâmpadas de vapor de sódio.}

Íon Sódio

Quando o átomo de sódio libera seu elétron de valência para outro átomo, ele forma um cátion monovalente (+1). Tem uma configuração eletrônica de 1s² 2s² 2p⁶, que é semelhante à configuração eletrônica de néon. A remoção de um elétron disso é difícil; portanto, a energia de ionização é muito alta (4562 kJ·mol^{−1). A eletronegatividade do sódio é muito baixa (de acordo com a escala de Pauling é cerca de 0,93), permitindo que ele forme cátions ao doar um elétron para um átomo eletronegativo mais alto (como os halogênios). Portanto, o sódio geralmente produz compostos iônicos.}

Qual é a diferença entre o átomo de sódio e o íon de sódio?

• O íon sódio obteve uma configuração eletrônica estável ao liberar um elétron do átomo de sódio. Portanto, o íon sódio tem um elétron a menos que o íon sódio.

• Em outras palavras, a camada de valência/última camada do átomo de sódio tem apenas um elétron. Mas no íon sódio a última camada tem 8 elétrons.

• O íon sódio tem uma carga +1 enquanto o átomo de sódio é neutro.

• O átomo de sódio é muito reativo; portanto, não encontrará livre na natureza. Existe como íons de sódio em um composto.

• Devido à liberação de um elétron, o raio do íon sódio difere do raio atômico.

• O íon sódio é atraído por eletrodos carregados negativamente, mas o átomo de sódio não é.

• A primeira energia de ionização do átomo de sódio é muito baixa em comparação com a energia de ionização do íon sódio +1.