Diferença entre Cloro e Cloreto

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

Cloro vs Cloreto

Os elementos da tabela periódica não são estáveis, exceto os gases nobres. Portanto, os elementos tentam reagir com outros elementos, para ganhar a configuração eletrônica do gás nobre para alcançar a estabilidade. Da mesma forma, o cloro também precisa obter um elétron para atingir a configuração eletrônica do gás nobre, o argônio. Todos os metais reagem com o cloro, formando cloretos. Cloro e cloreto têm propriedades físicas e químicas diferentes devido à mudança de um elétron.

Cloro

Cloro é um elemento da tabela periódica, que é denotado por Cl. É um halogênio (grupo 17^th) no período 3^rd da tabela periódica. O número atômico do cloro é 17; assim, tem dezessete prótons e dezessete elétrons. Sua configuração eletrônica é escrita como 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Como o subnível p deve ter 6 elétrons para obter a configuração eletrônica do gás nobre Argônio, o cloro é capaz de atrair um elétron. O cloro tem uma eletronegatividade muito alta, que é cerca de 3, de acordo com a escala de Pauling. O peso atômico do cloro é 35,453 amu. Sob temperatura ambiente, o cloro existe como uma molécula diatômica (Cl₂). Cl₂ é um gás de cor amarelo-esverdeada. O cloro tem um ponto de fusão de -101,5 °C e um ponto de ebulição de -34,04 °C. Entre todos os isótopos de cloro, Cl-35 e Cl-37 são os isótopos mais estáveis. Na atmosfera, ³⁵Cl presente em 75,77% e ^{37Cl presente em 24,23%. Quando o gás cloro é dissolvido em água, forma ácido clorídrico e ácido hipocloroso, que são altamente ácidos. O cloro tem todos os números de oxidação variando de -1 a +7. O cloro é um gás altamente reativo. Ele pode liberar bromo e iodo de sais de brometo e iodeto, respectivamente. Portanto, é capaz de oxidar os ânions dos elementos, que estão localizados abaixo do cloro na tabela periódica. No entanto, não pode oxidar o flúor para dar flúor. O cloro é produzido principalmente pela eletrólise de soluções de cloreto de sódio. Em seguida, no ânodo, o gás cloro pode ser coletado. O cloro é usado principalmente como desinfetante na purificação de água. Além disso, é usado na fabricação de uma ampla gama de produtos de consumo, como alimentos, inseticidas, tintas, derivados de petróleo, plásticos, medicamentos, têxteis, solventes.}

Cloreto

Cloreto é o ânion resultante quando o cloro abstrai um elétron de outro elemento eletropositivo. O cloreto é representado pelo símbolo Cl^– O cloreto é um íon monovalente com carga -1. Portanto, tem 18 elétrons e dezessete prótons. A configuração eletrônica do cloreto é 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ²3p^{6O cloreto existe em compostos iônicos, como cloreto de sódio, cloreto de cálcio e HCl. O cloreto também existe naturalmente em fontes de água, e este é o ânion mais comum na natureza. Há uma quantidade considerável de íons cloreto na água do mar.}

Qual é a diferença entre Cloro e Cloreto?

• O cloreto é a forma reduzida do cloro. O cloreto tem 18 elétrons em comparação com dezessete elétrons de cloro, e ambos têm dezessete prótons. Portanto, o cloreto tem carga -1 enquanto o cloro é neutro.

• O cloro é quimicamente mais reativo que o cloreto.

• O cloreto alcançou a configuração eletrônica de Argônio, portanto, mais estável que o átomo de cloro.