Ácido Sulfúrico vs Ácido Clorídrico
Normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão e vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases produzindo água, e reagem com metais para formar H2; assim, aumentar a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser categorizados em dois, com base em sua capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos são parcialmente dissociados e fornecem menos prótons. Ka é a constante de dissociação ácida. Dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é um ácido ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1 a 6 ácidos estão representados. Diz-se que um ácido com pH 1 é muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho. Todos os ácidos podem ser divididos em dois como ácidos orgânicos e ácidos inorgânicos, dependendo de sua estrutura. O ácido sulfúrico e o ácido clorídrico são ácidos inorgânicos fortes comumente usados. Estes também são conhecidos como ácidos minerais e são derivados de fontes minerais. Ácidos inorgânicos liberam prótons quando dissolvidos em água.
Ácido Sulfúrico
A fórmula molecular do ácido sulfúrico é H2SO4 O enxofre é o átomo central da molécula e está ligado a dois OH grupos e dois oxigênios (com ligações duplas). A molécula é arranjada tetraedricamente. O sulfúrico é um líquido forte, corrosivo e viscoso. É um líquido muito polar com uma grande constante dielétrica e facilmente solúvel em água. A reação de ionização do sulfúrico é a seguinte.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
O ácido sulfúrico é um poderoso doador de prótons; portanto, em uma solução, dissocia-se completamente e dá dois prótons. É um agente oxidante moderadamente forte. Como o enxofre está no estado de oxidação +6 (que é o estado de oxidação mais alto do enxofre), ele pode sofrer redução para o estado +4 e atua como agente oxidante. Em soluções diluídas, o sulfúrico pode formar dois slats, o sal bissulfato e o sal sulfato. O sulfúrico também pode atuar como um agente desidratante: portanto, usado em reações de condensação orgânica como esterificação.
Ácido Clorídrico
Ácido clorídrico, denominado HCl, é um ácido mineral muito forte e altamente corrosivo. Este é um líquido incolor e não inflamável. É estável, mas reage prontamente com bases e metais. Tem a capacidade de ionizar e doar apenas um próton. A seguir está a reação de dissociação do HCl em meio aquoso.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Como é um ácido forte, a constante de dissociação ácida do HCl é muito grande. O HCl é usado nas indústrias de fabricação de fertilizantes, borracha, têxteis e corantes. E é um ácido amplamente utilizado em laboratórios para titulações de bases, ou para fornecer meios ácidos, ou para neutralizar soluções básicas, etc.
Qual é a diferença entre ácido sulfúrico e ácido clorídrico?
• HCl tem um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro. O ácido sulfúrico é H2SO4, e tem dois átomos de hidrogênio, um de enxofre e quatro de oxigênio.
• O ácido sulfúrico é um ácido diprótico enquanto o clorídrico é um ácido monoprótico.
