Emissão vs Espectro de Absorção | Espectro de Absorção vs Espectro de Emissão
A luz e outras formas de radiação eletromagnética são muito úteis e amplamente utilizadas em química analítica. A interação da radiação e da matéria é o assunto da ciência chamada espectroscopia. Moléculas ou átomos podem absorver energia ou liberar energia. Estas energias são estudadas em espectroscopia. Existem diferentes espectrofotômetros para medir diferentes tipos de radiações eletromagnéticas como IR, UV, visível, raios X, microondas, radiofrequência, etc.
Espectro de Emissão
Quando uma amostra é fornecida, podemos obter informações sobre a amostra dependendo de sua interação com a radiação. Primeiro, a amostra é estimulada pela aplicação de energia na forma de calor, energia elétrica, luz, partículas ou uma reação química. Antes de aplicar energia, as moléculas da amostra estão em um estado de energia mais baixo, que chamamos de estado fundamental. Depois de aplicar energia externa, algumas das moléculas passarão por uma transição para um estado de energia mais alto chamado estado excitado. Esta espécie de estado excitado é instável; portanto, tentando emitir energia e voltar ao estado fundamental. Essa radiação emitida é plotada em função da frequência ou comprimento de onda e é então chamada de espectro de emissão. Cada elemento emite radiação específica dependendo da diferença de energia entre o estado fundamental e o estado excitado. Portanto, isso pode ser usado para identificar as espécies químicas.
Espectro de Absorção
Um espectro de absorção é um gráfico de absorbância versus comprimento de onda. Além da absorbância do comprimento de onda, também pode ser plotada em relação à frequência ou ao número de onda. Os espectros de absorção podem ser de dois tipos: espectros de absorção atômica e espectros de absorção molecular. Quando um feixe de radiação UV policromática ou visível passa por átomos na fase gasosa, apenas algumas das frequências são absorvidas pelos átomos. A frequência absorvida difere para diferentes átomos. Quando a radiação transmitida é registrada, o espectro consiste em um número de linhas de absorção muito estreitas. Nos átomos, esses espectros de absorção são vistos como resultado de transições eletrônicas. Em moléculas, além das transições eletrônicas, também são possíveis transições vibracionais e rotacionais. Portanto, o espectro de absorção é bastante complexo e a molécula absorve os tipos de radiação UV, IR e visível.
Qual é a diferença entre espectros de absorção e espectros de emissão?
• Quando um átomo ou molécula excita, absorve uma certa energia da radiação eletromagnética; portanto, esse comprimento de onda estará ausente no espectro de absorção registrado.
• Quando a espécie volta ao estado fundamental a partir do estado excitado, a radiação absorvida é emitida e registrada. Esse tipo de espectro é chamado de espectro de emissão.
• Em termos simples, os espectros de absorção registram os comprimentos de onda absorvidos pelo material, enquanto os espectros de emissão registram os comprimentos de onda emitidos por materiais que foram estimulados por energia anteriormente.
• Em comparação com o espectro visível contínuo, tanto o espectro de emissão quanto o de absorção são espectros de linha porque contêm apenas certos comprimentos de onda.
• Em um espectro de emissão, haverá apenas algumas faixas coloridas em um fundo escuro. Mas em um espectro de absorção haverá poucas bandas escuras dentro do espectro contínuo. As bandas escuras no espectro de absorção e as bandas coloridas no espectro emitido do mesmo elemento são semelhantes.
