A principal diferença entre catalisador e intermediário é que um catalisador é útil no início da reação e é regenerado no final, enquanto um intermediário é formado durante a reação química e não existe no final da reação.
Os termos catalisador e intermediário são muito importantes nas reações químicas. Um catalisador é um composto químico que pode aumentar a velocidade de uma reação sem ser consumido, enquanto um intermediário é uma molécula que se forma a partir de dois ou mais reagentes e sofre reações adicionais para dar produtos finais.
O que é um Catalisador?
Um catalisador é um composto químico que pode aumentar a velocidade de uma reação sem ser consumido. Portanto, este composto pode continuar a agir repetidamente. Devido a esta razão, apenas uma pequena quantidade de catalisador é necessária para uma determinada reação química.
Um catalisador fornece um caminho alternativo para uma reação química reduzindo a energia de ativação de uma reação. Aqui, o catalisador se combina com o reagente para criar um produto intermediário e, após a conclusão da reação necessária, o catalisador deixa o intermediário e se regenera.
Existem dois tipos de catalisadores; são catalisadores homogêneos e heterogêneos. Em catalisadores homogêneos, as moléculas estão na mesma fase que as moléculas reagentes. No entanto, em catalisadores heterogêneos, as moléculas estão em uma fase diferente daquela das moléculas reagentes. As enzimas são um bom exemplo de catalisadores biológicos.
O que é um Intermediário?
Um intermediário é uma molécula que se forma a partir de dois ou mais reagentes e sofre outras reações para dar produtos finais. Um intermediário é formado em reações de múltiplas etapas. Na maioria das vezes, reações químicas complicadas requerem mais de uma etapa para completar a reação e obter o produto final desejado. Nestas reações, todas as etapas da reação, exceto a última etapa, fornecem intermediários; a última etapa fornece o produto em vez de fornecer um intermediário. Portanto, um intermediário é instável e tende a sofrer mais reações rapidamente.
Normalmente, os intermediários ocorrem muito raramente na mistura de reação devido à sua natureza instável. Eles existem por um curto período de tempo. Além disso, é muito difícil isolar um intermediário porque ele tende a reagir ainda mais. Em uma determinada reação, pode haver um número muito alto de moléculas intermediárias em cada etapa da reação. Às vezes, é muito difícil identificar essas moléculas.
Podemos distinguir entre vibrações intermediárias e moleculares. Estes normalmente têm tempos de vida semelhantes e são apenas transições. Normalmente, essas moléculas são altamente reativas. Um bom exemplo seria a esterificação de um diol, onde um monoéster é produzido na primeira etapa e um diéster é formado na segunda (final).
Qual é a diferença entre catalisador e intermediário?
A principal diferença entre catalisador e intermediário é que um catalisador é útil no início da reação e é regenerado no final, enquanto um intermediário é formado durante a reação química e não existe no final da reação. Além disso, os catalisadores são estáveis, enquanto os intermediários são altamente instáveis.
O infográfico abaixo apresenta as diferenças entre catalisador e intermediário em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Catalisador vs Intermediário
A principal diferença entre catalisador e intermediário é que um catalisador é adicionado no início da reação e regenerado no final da reação, enquanto um intermediário é formado durante a reação e não é regenerado no final da reação.
