A principal diferença entre nitrato de amônio e sulfato de amônio é que o nitrato de amônio se forma a partir da reação entre amônia e ácido nítrico, enquanto o sulfato de amônio se forma a partir da reação entre amônia e ácido sulfúrico.
O nitrato de amônio é um composto inorgânico com a fórmula química NH4NO3, e o sulfato de amônio é um composto inorgânico com a fórmula química (NH4)2SO4. Ambos são sais de amônia com um odor forte e irritante.
O que é Nitrato de Amônio?
O nitrato de amônio é um composto inorgânico com a fórmula química NH4NO3. Esta substância é um sal que consiste em um cátion amônio e um ânion nitrato. Além disso, aparece como um sólido branco à temperatura ambiente e pode se dissolver facilmente em água. Além disso, o nitrato de amônio ocorre como um mineral natural na natureza.
Figura 01: A Estrutura Química do Nitrato de Amônio
Alguns fatos químicos sobre este composto são os seguintes:
- A massa molar é 80,043 g/mol
- Aparece como um sólido branco ou cinza
- O ponto de fusão é 169,6 °C
- Acima de 210 °C, se decompõe
- A estrutura cristalina do composto é trigonal
O principal uso do composto de nitrato de amônio pode ser encontrado na agricultura; é muito útil como fertilizante com alto teor de nitrogênio. Além disso, podemos usá-lo na produção de misturas explosivas para fins de mineração e pedreiras. Como a dissolução deste composto em água é altamente endotérmica, também é útil em algumas compressas frias instantâneas.
O que é sulfato de amônio?
O sulfato de amônio é um composto inorgânico com a fórmula química (NH4)2SO4. Geralmente consiste em um cátion amônio ligado a um ânion sulfato. Portanto, este composto possui dois cátions de amônio por ânion sulfato. É um sal inorgânico de sulfato com muitos usos importantes.
Figura 02: A Estrutura Química do Sulfato de Amônio
A massa molar do sulfato de amônio é 132,14 g/mol. Este composto aparece como grânulos ou cristais finos e higroscópicos. Além disso, o ponto de fusão deste composto pode variar de 235 a 280°C; acima desta faixa de temperatura, o composto tende a se decompor. Podemos produzir compostos de sulfato de amônio tratando amônia com ácido sulfúrico. Para esta preparação, podemos usar uma mistura de gás amônia e vapor de água em um reator. Além disso, precisamos adicionar ácido sulfúrico concentrado neste reator, e então a reação entre esses componentes formará sulfato de amônio.
Ao considerar as aplicações do sulfato de amônio, podemos utilizá-lo como fertilizante, principalmente para solos alcalinos. Além disso, podemos utilizá-lo na produção de inseticidas, herbicidas, fungicidas, etc. Além destes, utilizamos este composto para purificação de proteínas via precipitação no laboratório de bioquímica. Também é útil como aditivo alimentar.
Qual é a diferença entre nitrato de amônio e sulfato de amônio?
Nitrato de amônio e sulfato de amônio são sais de amônio. A principal diferença entre nitrato de amônio e sulfato de amônio é que o nitrato de amônio se forma a partir da reação entre amônia e ácido nítrico, enquanto o sulfato de amônio se forma a partir da reação entre amônia e ácido sulfúrico. Além disso, o nitrato de amônio está disponível como um sólido de cristal branco, enquanto o sulfato de amônio está disponível como um pó fino, grânulos ou cristais que são higroscópicos.
O infográfico abaixo apresenta as diferenças entre nitrato de amônio e sulfato de amônio em forma de tabela para comparação lado a lado.
Resumo – Nitrato de Amônio vs Sulfato de Amônio
O nitrato de amônio é um composto inorgânico com a fórmula química NH4NO3, enquanto o sulfato de amônio é um composto inorgânico com a fórmula química (NH4)2SO4. A principal diferença entre nitrato de amônio e sulfato de amônio é que o nitrato de amônio se forma a partir da reação entre amônia e ácido nítrico, enquanto o sulfato de amônio se forma a partir da reação entre amônia e ácido sulfúrico.
