A principal diferença entre o nitrato de amônio e o sulfato de amônio é que o nitrato de amônio é o resultado de uma reação entre a amônia e o ácido nítrico, enquanto o sulfato de amônio é produzido quando a amônia reage com o ácido sulfúrico. Além disso, considerando sua principal aplicação como fertilizante, o nitrato de amônio é mais adequado para solos ácidos, enquanto o sulfato de amônio é mais adequado para solos alcalinos.
Nitrato de amônio e sulfato de amônio são dois sais de amônia que são úteis para vários propósitos. Além disso, o nitrato de amônio também é útil como ingrediente em explosivos, mas seu principal uso é na agricultura como fertilizante. O sulfato de amônio também é um sal inorgânico de amônia. É importante como fertilizante para o solo. Vejamos a diferença entre os dois sais.
O que é Nitrato de Amônio?
O nitrato de amônio é um sal inorgânico contendo um ânion nitrato ligado a um cátion de amônio. Portanto, podemos nomeá-lo como um sal nitrato de cátion amônio. A fórmula química para este composto é NH4NO3 Este composto existe como um sólido cristalino branco que é altamente solúvel em água. Usamos principalmente para fins agrícolas como fertilizante rico em nitrogênio. Outra aplicação importante é a sua utilização na produção de explosivos.
Figura o1: Estrutura Química do Nitrato de Amônio
A massa molar deste composto é 80.043 g/mol. Aparece como um sólido branco-acinzentado. O ponto de fusão deste composto é 169,6°C, portanto, ele se decompõe acima de 210°C. A dissolução deste composto em água é endotérmica. Ao considerar a ocorrência, ocorre como um mineral natural, muitas vezes em combinação com minerais haletos. No processo de produção industrial, podemos utilizar uma reação ácido-base entre amônia e ácido nítrico para produzir nitrato de amônio. Lá devemos usar amônia em sua forma anidra e ácido nítrico em sua forma concentrada.
O que é sulfato de amônio?
O sulfato de amônio é um composto inorgânico contendo um cátion amônio ligado a um ânion sulfato. A fórmula química deste composto é (NH4)2SO4 Portanto, ele tem dois amônia cátions por um ânion sulfato. É um sal inorgânico de sulfato com muitos usos importantes.
Figura o2: Estrutura Química do Sulfato de Amônio
Sua massa molar é 132,14 g/mol; assim, aparece como grânulos ou cristais finos e higroscópicos. Além disso, o ponto de fusão varia de 235 a 280°C e acima dessa faixa de temperatura, o composto se decompõe. Podemos produzir este composto através do tratamento de amônia com ácido sulfúrico. Neste usamos uma mistura de gás de amônia e vapor de água em um reator. Podemos adicionar ácido sulfúrico concentrado neste reator. A reação entre esses componentes formará sulfato de amônio.
Ao considerar os usos deste composto, podemos utilizá-lo como fertilizante principalmente para solos alcalinos. Além disso, podemos utilizá-lo na produção de inseticidas, herbicidas, fungicidas, etc. Além disso, utilizamos este composto para purificação de proteínas via precipitação no laboratório de bioquímica. Nós também usamos isso como um aditivo alimentar.
Qual é a diferença entre nitrato de amônio e sulfato de amônio?
Enquanto o nitrato de amônio é o resultado de uma reação entre a amônia e o ácido nítrico, o sulfato de amônio é produzido quando a amônia reage com o ácido sulfúrico. Esta é a principal diferença entre nitrato de amônio e sulfato de amônio. Apesar de terem o nitrogênio como substância comum em ambos os sais, eles possuem propriedades físicas e químicas diferentes.
Por causa das diferenças em suas propriedades, há alguma diferença entre nitrato de amônio e sulfato de amônio na aplicação. Os íons sulfato no sulfato de amônio funcionam como um estimulante para solos alcalinos. Esses íons ajudam a diminuir o valor do pH do solo tornando-o ideal para o crescimento das plantas. É por isso que podemos encontrar sulfato de amônio amplamente em uso na indústria de fertilizantes. O nitrato de amônio também funciona como fertilizante do solo. Pode ser polvilhado no solo como um spray, ou pode ser pulverizado na forma de pó. Além disso, adapta-se melhor a solos ácidos. Portanto, é prudente verificar a qualidade do seu solo antes de finalizar um dos dois fertilizantes.
Além disso, o nitrato de amônio também é usado como compressas frias, pois libera energia exotérmica quando adicionado à água, tornando o produto frio. Além do acima, há outro uso do nitrato de amônio, que é como ingrediente ativo em explosivos.
O infográfico abaixo apresenta mais detalhes sobre a diferença entre nitrato de amônio e sulfato de amônio em forma de tabela.
Resumo – Nitrato de Amônio vs Sulfato de Amônio
Tanto o nitrato de amônio quanto o sulfato de amônio são úteis como fertilizantes. A principal diferença entre o nitrato de amônio e o sulfato de amônio é que o nitrato de amônio é o resultado de uma reação entre a amônia e o ácido nítrico, enquanto o sulfato de amônio é produzido quando a amônia reage com o ácido sulfúrico.
