A principal diferença entre KH2PO4 e K2HPO4 é que KH2PO4 é monobásico e pode liberar uma pequena quantidade de potássio, enquanto K2HPO4 é dibásico e pode liberar uma grande quantidade de potássio quando usado em fertilizantes.
Os termos monobásico e dibásico referem-se ao número de cátions de potássio ligados à molécula de fosfato. Em outras palavras, um composto monobásico pode receber apenas um íon de hidrogênio ou próton, enquanto um composto dibásico pode receber até dois íons de hidrogênio ou prótons.
O que é KH2PO4?
KH2PO4 é fosfato monopotássico. Também é conhecido como MKP, dihidrogenofosfato de potássio, KDP ou fosfato de potássio monobásico. É um composto inorgânico que é frequentemente usado como fertilizante junto com o fosfato dipotássico. Os três principais usos do KH2PO4 são a produção de fertilizantes, como aditivo alimentar na indústria alimentícia e como agente tamponante. Além disso, podemos observar que este sal sofre cocristalização com sal dipotássico e também com ácido fosfórico. No entanto, podemos ver que existem cristais únicos de KH2PO4 que são paraelétricos à temperatura ambiente. Eles podem se tornar ferroelétricos em baixas temperaturas. Em sua forma comercialmente disponível, KH2PO4 é um pó branco que é deliquescente.
Figura 01: Aparência de KH2PO4
KH2PO4 pode existir em diferentes estruturas polimórficas. À temperatura ambiente, KH2PO4 ocorre na forma de cristal paraelétrico com simetria tetragonal. Em baixas temperaturas, pode se converter em formas de cristal ferroelétrico com simetria ortorrômbica. Além disso, aquecer a substância a uma alta temperatura pode causar a formação de KH2PO4 monoclínica. Após aquecimento adicional, esta substância pode se converter em metafosfato de potássio KPO3 através da decomposição de KH2PO4.
Ao considerar a produção de KH2PO4, podemos produzi-lo pela reação do ácido fosfórico sobre o carbonato de potássio.
O que é K2HPO4?
K2HPO4 é fosfato dipotássico. Os outros nomes para este composto são ortofosfato de hidrogênio dipotássico e fosfato de potássio dibásico. É um composto inorgânico que é útil na produção de fertilizantes, como aditivo alimentar e como agente tamponante. Esta substância apresenta-se como um sólido branco ou incolor, solúvel em água.
Figura 02: Aparência de K2HPO4
Em escala comercial, podemos produzir K2HPO4 pela neutralização parcial do ácido fosfórico usando dois equivalentes do composto de cloreto de potássio.
Podemos usar K2HPO4 como aditivo alimentar imitando cremes lácteos, bebidas em pó, suplementos minerais e culturas iniciais. Além disso, pode funcionar como emulsificante, estabilizador, texturizador, agente tamponante, quelante específico para cálcio em produtos lácteos, etc.
Quais são as semelhanças entre KH2PO4 e K2HPO4?
- KH2PO4 e K2HPO4 são úteis na produção de fertilizantes.
- Ambos aparecem como um pó branco que é deliquescente.
- São solúveis em água.
Qual é a diferença entre KH2PO4 e K2HPO4?
Os termos monobásico e dibásico referem-se ao número de cátions de potássio ligados à molécula de fosfato. A principal diferença entre KH2PO4 e K2HPO4 é que KH2PO4 é monobásico, então pode liberar uma pequena quantidade de potássio, enquanto K2HPO4 é dibásico, então pode liberar uma grande quantidade de potássio quando usado em fertilizantes. Além disso, o composto monobásico KH2PO4 pode receber apenas um íon hidrogênio ou próton de sua solução, enquanto o composto dibásico K2HPO4 possui dois íons potássio que podem ser trocados por dois íons hidrogênio ou prótons.
O infográfico a seguir apresenta as diferenças entre KH2PO4 e K2HPO4 em forma de tabela.
Resumo – KH2PO4 vs K2HPO4
Os termos monobásico e dibásico referem-se ao número de cátions de potássio ligados à molécula de fosfato. A principal diferença entre KH2PO4 e K2HPO4 é que KH2PO4 é monobásico e pode liberar uma pequena quantidade de potássio, enquanto K2HPO4 é dibásico e pode liberar uma grande quantidade de potássio quando usado em fertilizantes.
