A principal diferença entre clorito e cloreto é que o íon clorito é um agente fortemente oxidante, enquanto o cloreto não é um agente oxidante.
Clorita e cloreto são ânions derivados de átomos de cloro. Esses ânions podem aumentar seus estados de oxidação durante uma reação química, mas apenas o íon clorito pode reduzir ainda mais seu estado de oxidação, enquanto o íon cloreto não pode. Portanto, o clorito é um agente oxidante, mas o íon cloreto não é.
O que é Clorita?
Clorito é um ânion de fórmula química ClO2– A massa molar deste ânion é 67,45 g/mol. Também é conhecido como ânion de dióxido de cloro e é um exemplo de halita. Os compostos de clorita são compostos químicos que contêm esse ânion; o cloro está no estado de oxidação +3. Cloritos são os sais do ácido cloroso.
Ao considerar a química do íon clorito, ele tem uma geometria molecular curvada devido ao efeito dos pares de elétrons isolados nos átomos de cloro. O ângulo de ligação da ligação O-Cl-O é de cerca de 111 graus. Além disso, o clorito é o agente oxidante mais forte entre outros oxiânions de cloro, dependendo do potencial de meia célula.
A aplicação mais comum do clorito é seu sal de sódio (clorito de sódio) que é útil no branqueamento de têxteis, celulose e papel devido à sua natureza fortemente oxidante. No entanto, ele não está sendo usado diretamente e, em vez disso, precisamos gerar as espécies neutras de dióxido de cloro através da reação com HCl.
O que é Cloreto?
Cloreto é o ânion de fórmula química Cl– Este ânion deriva de um átomo de cloro. Normalmente, um átomo de cloro é composto por 17 elétrons e tem uma configuração eletrônica instável devido ao preenchimento orbital incompleto. Portanto, os átomos de cloro são muito reativos e formam íons cloreto obtendo um elétron do lado de fora. Este elétron de entrada ocupa o orbital mais externo do átomo de cloro. Mas não há cargas positivas suficientes no núcleo de cloro para neutralizar a carga negativa desse elétron. Assim, ele forma um ânion chamado íon cloreto. Um exemplo comum de um composto contendo um íon cloreto é o sal de cozinha ou cloreto de sódio.
O íon cloreto tem 18 elétrons. A configuração eletrônica é semelhante à de um átomo de argônio. É menos reativo e sua eletronegatividade também é muito menor. Ele tende a repelir qualquer outro elétron devido à sua carga negativa.
Os compostos que contêm íons cloreto são geralmente chamados de cloretos. A maioria destes cloretos são solúveis em água. Quando esses compostos são dissolvidos em água, o ânion e o cátion são separados um do outro. Como esses íons são íons eletricamente carregados, uma solução composta de íons cloreto e qualquer outro cátion pode conduzir uma corrente elétrica através da solução.
Diferença entre Clorito e Cloreto
Clorita e cloreto são ânions derivados de átomos de cloro. Clorita é um ânion com a fórmula química ClO2– enquanto Cloreto é o ânion com a fórmula química Cl–Clorita é um oxiânion e contém átomos de oxigênio além do cloro. A principal diferença entre clorito e cloreto é que o íon clorito é um agente fortemente oxidante, enquanto o cloreto não é um agente oxidante, mas pode atuar como um agente redutor.
Abaixo está um resumo da diferença entre clorito e cloreto em forma de tabela.
Resumo – Clorita vs Cloreto
Clorita e cloreto são ânions derivados de átomos de cloro. A principal diferença entre clorito e cloreto é que o íon clorito é um agente fortemente oxidante, enquanto o cloreto não é um agente oxidante.
