A principal diferença entre o carbocátion clássico e o não clássico é que os carbocátions clássicos têm um átomo de carbono com seis elétrons em três ligações químicas, enquanto os carbocátions não clássicos têm uma estrutura de três centros e dois elétrons.
Um carbocátion é uma espécie química que é uma fração de uma molécula orgânica. Tem uma carga positiva em um átomo de carbono. Um exemplo simples de um carbocátion é CH3+ Alguns carbocátions têm mais de uma carga positiva, no mesmo átomo de carbono ou em um átomo diferente. Além disso, os carbocátions são intermediários reativos em reações orgânicas devido à presença de uma carga positiva; há seis elétrons em um átomo de carbono, o que o torna instável (a presença de oito elétrons garante a estabilidade); portanto, tende a buscar elétrons.
O que é Carbocátion Clássico?
Um carbocátion clássico é um íon contendo um átomo de carbono carregado positivamente que possui seis elétrons que participam de três ligações químicas. Podemos nomear esse átomo de carbono como um carbono positivo de três coordenadas.
Figura 01: Formação de um Carbocátion Clássico
Para garantir a máxima estabilidade, o átomo de carbono deve ter oito elétrons de valência. Mas no carbocátion, existem apenas seis elétrons no átomo de carbono com carga positiva. Portanto, ele tende a compartilhar mais dois elétrons de uma espécie eletronegativa. Isso torna o átomo de carbono estável e neutraliza a carga positiva. Esta é a razão para a alta reatividade dos carbocátions clássicos. No entanto, a energia de um carbocátion clássico é baixa em comparação com a energia do carbocátion não clássico correspondente. Mas essa diferença em suas energias é muito pequena.
O que é Carbocátion Não Clássico?
Um carbocátion não clássico é um íon contendo um carbono carregado positivamente em um centro de dois elétrons de três centros. Isso significa que há três átomos compartilhando dois elétrons nesses carbocátions. Esse tipo de compartilhamento de elétrons é denominado como deslocalização dos elétrons.
Figura 02: Diferença de Energia entre Carbocátions Clássicos e Não Clássicos
O exemplo mais comum de um carbocátion não clássico é o cátion 2-norbornil. Existe em uma estrutura de dois elétrons menos simétrica de três centros. Há muito pouca diferença na energia entre os carbocátions clássicos e não clássicos. Portanto, é muito difícil distingui-los experimentalmente.
Qual é a diferença entre carbocátion clássico e não clássico?
Podemos classificar os carbocátions em dois grupos como carbocátions clássicos e não clássicos, dependendo da estrutura química. A principal diferença entre o carbocátion clássico e o não-clássico é que os carbocátions clássicos têm um átomo de carbono com seis elétrons em três ligações químicas, enquanto os carbocátions não-clássicos têm uma estrutura de três centros e dois elétrons. A energia do carbocátion não clássico é maior que a energia do carbocátion clássico, mas a diferença entre essas energias é muito pequena; portanto, é muito difícil distinguir a diferença entre estruturas clássicas e não clássicas.
Além disso, a energia de ativação para a conversão do carbocátion clássico em um carbocátion não clássico ou vice-versa é muito pequena. Além destes, os carbocátions clássicos têm a carga positiva no átomo de carbono e os pares de elétrons aceno ao redor do átomo de carbono, mas nos carbocátions não clássicos, os elétrons são deslocalizados ao redor do átomo de carbono. Um exemplo de um carbocátion clássico é o íon metênio, enquanto um exemplo de um carbocátion não clássico é o íon 2-norboril.
Resumo – Carbocátion Clássico vs Não Clássico
Podemos classificar os carbocátions em dois grupos como carbocátions clássicos e não cássicos, dependendo da estrutura química. A principal diferença entre o carbocátion clássico e o não-clássico é que os carbocátions clássicos têm um átomo de carbono com seis elétrons em três ligações químicas, enquanto os carbocátions não-clássicos têm uma estrutura de três centros e dois elétrons. Um exemplo de um carbocátion clássico é o íon metênio, enquanto um exemplo de um carbocátion não clássico é o íon 2-norboril.
