A principal diferença entre os radicais eletropositivos e eletronegativos é que os radicais eletropositivos são compostos radicais com a capacidade de perder elétrons e carregar uma carga positiva, enquanto os radicais eletronegativos são compostos radicais com a capacidade de ganhar elétrons e carregar uma carga negativa.
Um radical, em química, é um átomo, molécula ou um íon que contém um elétron de valência desemparelhado. Na maioria dos casos, esse único elétron desemparelhado torna um composto químico altamente reativo porque esse elétron tende a se emparelhar com outro elétron para obter um nível de baixa energia. Além disso, um átomo, íon ou molécula com uma camada eletrônica aberta que é capaz de obter elétrons também é categorizado como um radical em química. Devido à natureza altamente reativa, esses radicais geralmente tendem a sofrer reações de dimerização e polimerização.
O que são Radicais Eletropositivos?
Radicais eletropositivos são átomos, íons ou moléculas que podem perder um elétron e carregar uma carga elétrica positiva. Um radical eletropositivo é formado devido à natureza eletropositiva de uma espécie química, o que significa que uma determinada espécie química tem a tendência de perder elétrons para formar radicais positivos. Além disso, alguns exemplos de radicais eletropositivos incluem cátion de cálcio (Ca+2), cátion de sódio (Na+), etc.
Figura 01: Formação de um Radical
O que são radicais eletronegativos?
Radicais eletronegativos são átomos, íons ou moléculas que podem ganhar um elétron e carregar uma carga elétrica negativa. Um radical eletronegativo é formado devido à alta eletronegatividade de uma espécie química, ou seja, uma determinada espécie química tem a tendência de ganhar elétrons e formar radicais carregados negativamente.
Figura 02: Ressonância em Radicais
Além disso, alguns exemplos de radicais eletronegativos incluem ânion cloro (Cl–), ânion fluoreto (F–), etc.
Qual é a diferença entre radicais eletropositivos e eletronegativos?
Radicais são espécies químicas como átomos, íons ou moléculas com um elétron desemparelhado. A principal diferença entre os radicais eletropositivos e eletronegativos é que os radicais eletropositivos são compostos radicais com a capacidade de receber elétrons e carregar uma carga positiva, enquanto os radicais eletronegativos são compostos radicais com a capacidade de ganhar elétrons e carregar uma carga negativa. Portanto, os radicais eletropositivos carregam uma carga positiva enquanto os radicais eletronegativos carregam uma carga negativa. Alguns exemplos de radicais eletropositivos incluem cátion cálcio e cátion sódio, enquanto os exemplos de radicais eletronegativos incluem íons fluoreto e cloreto.
A tabela a seguir resume a diferença entre radicais eletropositivos e eletronegativos.
Resumo – Radicais eletropositivos vs eletronegativos
Um radical, em química, é um átomo, molécula ou um íon que contém um elétron de valência desemparelhado. A principal diferença entre os radicais eletropositivos e eletronegativos é que os radicais eletropositivos são compostos radicais com a capacidade de perder elétrons e carregar uma carga positiva, enquanto os radicais eletronegativos são compostos radicais com a capacidade de ganhar elétrons e carregar uma carga negativa. Na maioria das vezes, os radicais são espécies químicas altamente reativas, o que os faz sofrer reações de dimerização e polimerização.
