A principal diferença entre rutênio e ródio é que o rutênio contém sete elétrons na camada eletrônica d mais externa, enquanto o ródio contém oito elétrons na camada eletrônica d mais externa.
Tanto o rutênio quanto o ródio são elementos químicos no período 5 da tabela periódica. Mas eles têm números atômicos diferentes; portanto, esses elementos químicos têm propriedades químicas e físicas diferentes, conforme descrito abaixo.
O que é Rutênio?
Rutênio é um elemento químico de número atômico 44. O símbolo químico do rutênio é Ru, e é um metal de transição raro. Podemos encontrar o rutênio no grupo 8 e no período 5 da tabela periódica dos elementos. Portanto, é um elemento de bloco d, e a configuração eletrônica deste elemento é [Kr]4d75s1 À temperatura e pressão ambiente, este elemento químico ocorre no estado sólido e tem um ponto de fusão muito alto (cerca de 2300 graus Celsius) e um ponto de ebulição muito alto (cerca de 4400 graus Celsius). Os estados de oxidação mais comuns e estáveis do rutênio são +3 e +4. Pode formar um óxido levemente ácido.
Rutênio ocorre naturalmente em seu estado primordial. Esta substância sólida aparece como um metal branco duro polivalente. A estrutura cristalina do rutênio sólido é uma estrutura hexagonal compacta. Além disso, o rutênio contém elétrons desemparelhados, o que o torna paramagnético. Além disso, o rutênio tem apenas um elétron na camada eletrônica mais externa, enquanto todos os outros elementos do grupo 8 contêm dois elétrons. Esta é uma característica única do rutênio.
O que é Ródio?
Ródio é um elemento químico de número atômico 45. O símbolo químico desse elemento é Rh. É um metal de transição raro que está no grupo 9 e período 5 da tabela periódica dos elementos. O ródio aparece como um metal branco prateado. É um metal duro que é resistente à corrosão e quimicamente inerte. Portanto, podemos classificá-lo como um metal nobre. Existe apenas um isótopo natural de ródio (Rh-103). Podemos encontrar este metal naturalmente como um metal livre devido à sua natureza inerte. Às vezes ocorre como uma liga com metais semelhantes e raramente ocorre como um composto químico em minerais. Por exemplo. bowieite. O estado de oxidação mais comum do ródio é +3. Pode formar óxidos anfotéricos.
Ao considerar a ocorrência natural do ródio, ele é primordial e, em seu estado sólido, o ródio possui uma estrutura cristalina cúbica de face centrada. Este metal é paramagnético porque possui elétrons desemparelhados. O ponto de fusão e o ponto de ebulição são muito altos (cerca de 1900 e 3600 Celsius, respectivamente).
Ródio é um metal duro com alta refletância. Normalmente, não forma óxidos mesmo com aquecimento. Ele pode absorver oxigênio apenas no ponto de deixar o metal. Após a solidificação, este oxigênio absorvido é completamente liberado. A maioria dos ácidos não pode atacar o ródio metálico. Por exemplo. insolúvel em ácido nítrico.
Qual é a diferença entre rutênio e ródio?
Rutênio é um elemento químico de número atômico 44, enquanto o ródio é um elemento químico de número atômico 45. Ambos são elementos de período 5. A principal diferença entre o rutênio e o ródio é que o rutênio contém sete elétrons na camada eletrônica d mais externa, enquanto o ródio contém oito elétrons na camada eletrônica d mais externa.
A tabela abaixo apresenta uma comparação detalhada de ambos os elementos para discernir a diferença entre rutênio e ródio.
Resumo – Rutênio vs Ródio
Tanto o rutênio quanto o ródio estão no mesmo período na tabela periódica dos elementos, mas estão em grupos diferentes porque têm números atômicos diferentes. A principal diferença entre o rutênio e o ródio é que o rutênio contém sete elétrons na camada eletrônica d mais externa, enquanto o ródio contém oito elétrons na camada eletrônica d mais externa.
