A principal diferença entre micelas e partículas coloidais é que as micelas se formam em uma certa concentração, enquanto as partículas coloidais se formam assim que os solutos são adicionados ao solvente.
Os termos micelas e partículas coloidais vêm da química analítica onde os coloides são discutidos. As micelas também são um tipo de partículas coloidais.
O que são Micelas?
Micelas são partículas coloidais que se formam como agregados de moléculas de surfactante. Estes são dispersos em um meio líquido e ocorrem como colóides líquidos. As moléculas de surfactante têm cabeças hidrofílicas e caudas hidrofóbicas. Em um meio aquoso, as estruturas hidrofóbicas de cauda única tendem a repelir as moléculas de água, enquanto as cabeças hidrofílicas tendem a atrair as moléculas de água. Como resultado, forma-se um agregado de tal forma que as cabeças hidrofílicas ficam em contato com o solvente, envolvendo as caudas hidrofóbicas dentro da micela.
Figura 01: Estrutura de uma Micela Típica
Micelas são esféricas em sua forma. Além disso, algumas outras formas, como elipsóides, estruturas cilíndricas e bicamadas também são possíveis. A forma da micela é determinada por alguns fatores como a geometria molecular da molécula de surfactante, concentração de surfactante na solução, temperatura, pH e força iônica. O processo de formação de micelas é chamado de micelização.
Além disso, as micelas se formam quando a concentração do surfactante é maior que a concentração micelar crítica da solução. Além disso, a temperatura do sistema deve ser maior que a temperatura crítica da micela. Normalmente, as micelas se formam espontaneamente devido ao equilíbrio entre a entropia e a entalpia da mistura surfactante-solvente.
O que são partículas coloidais?
As partículas coloidais são as partículas que estão dispersas em uma suspensão. Este tipo de suspensão é chamado de suspensão coloidal. As partículas suspensas podem ser partículas solúveis ou insolúveis. Um colóide tem duas fases distintas de matéria: solvente de fase líquida e partículas de fase sólida. A fase líquida é chamada de fase contínua e a fase sólida é chamada de fase dispersa, que é dispersa por todo o solvente. Normalmente, as partículas coloidais não se acomodam ou demoram muito para se estabelecer.
Figura 02: No leite, as partículas coloidais são glóbulos de manteiga
As partículas coloidais são facilmente visíveis através de um microscópio óptico. Alguns colóides são opacos, mas alguns são translúcidos. A natureza translúcida é devido ao efeito Tyndall de dispersão da luz. Existem vários tipos diferentes de colóides, dependendo do tipo de fase líquida e fase dispersa. Seguem alguns exemplos.
- Se o solvente for líquido e a fase dispersa for gasosa, chamamos isso de espuma coloidal. As partículas coloidais são agregados gasosos. Por exemplo. chantilly.
- Se o solvente é um sólido e a fase dispersa é um gás, então o chamamos de espuma sólida. Aqui também, as partículas coloidais são agregados gasosos. Por exemplo. aerogel.
- Se a fase solvente for gasosa e a fase dispersa for líquida, chamamos de aerossol líquido. As partículas coloidais são agregados líquidos. Por exemplo. sprays.
- Se a fase solvente for líquida e a fase dispersa também for líquida, chamamos de emulsão. Por exemplo. leite.
- Se a fase solvente for sólida e a fase dispersa for líquida, chamamos de gel. As partículas coloidais aqui são agregados líquidos. Por exemplo. ágar.
- Se a fase solvente for gasosa e a fase dispersa for sólida, chamamos de aerossol sólido. Por exemplo. fumaça.
- Se a fase solvente for líquida e a fase dispersa for sólida, chamamos de “sol”. As partículas coloidais aqui são agregados sólidos. Por exemplo. sangue.
- Se a fase solvente for sólida e o meio disperso também for sólido, chamamos de sol sólido. As partículas coloidais aqui são agregados sólidos. Por exemplo. copo de cranberry.
Qual é a diferença entre micelas e partículas coloidais?
Micelas também são um tipo de partículas coloidais. A principal diferença entre micelas e partículas coloidais é que as micelas se formam em uma certa concentração, enquanto as partículas coloidais se formam assim que os solutos são adicionados ao solvente. Além disso, as micelas se formam devido aos efeitos hidrofílicos e hidrofóbicos, enquanto as partículas coloidais se formam devido à insolubilidade ou saturação da solução.
Além disso, o tamanho das micelas pode variar de 2 a 20 nanômetros, enquanto o tamanho das partículas coloidais pode variar de 1 a 1.000 nanômetros.
A tabela abaixo mostra mais comparações relacionadas à diferença entre micelas e partículas coloidais.
Resumo – Micelas vs Partículas Coloidais
Os termos micelas e partículas coloidais vêm da química analítica onde os coloides são discutidos. As micelas também são um tipo de partículas coloidais. A principal diferença entre micelas e partículas coloidais é que as micelas se formam em uma certa concentração, enquanto as partículas coloidais se formam assim que os solutos são adicionados ao solvente.
