A principal diferença entre Ksp e Keq é que o termo Ksp descreve a solubilidade de uma substância, enquanto o termo Keq descreve o estado de equilíbrio de uma reação específica.
Ksp significa constante do produto de solubilidade enquanto Keq significa constante de equilíbrio. Ksp também é um tipo de constante de equilíbrio, mas trata apenas da solubilidade de substâncias sólidas. Keq é um termo mais geral que podemos usar para determinar as propriedades de qualquer tipo de equilíbrio.
O que é Ksp
Ksp significa constante do produto de solubilidade. É aplicável à dissolução de substâncias sólidas em soluções aquosas. Esta constante descreve o nível em que uma substância química se dissolve na solução aquosa. Quanto maior a solubilidade, maior o valor de Ksp. Para uma reação de solubilidade geral, podemos dar a equação para Ksp como segue:
Portanto, a constante do produto de solubilidade vem da multiplicação das concentrações molares dos produtos que obtemos da dissolução da substância sólida. No entanto, se houver uma relação estequiométrica entre reagentes e produto, devemos incluir o coeficiente estequiométrico em nossa equação. É necessário elevar a concentração do produto à potência do coeficiente.
Efeito de Íon Comum:
Devemos sempre lembrar que a solubilidade da reação de equilíbrio é reduzida pelo efeito do íon comum. Por exemplo, se houver um íon comum na solução e o composto sólido que vamos dissolver nessa solução, podemos observar um Ksp menor do que o esperado. Sem esse íon, o Ksp seria um valor grande.
Efeito Sal:
A presença de íons incomuns na solução também pode afetar o Ksp de um equilíbrio. Por exemplo, se houver um íon sal na solução além dos íons presentes no sólido, então o chamamos de íon incomum, e ele pode aumentar o valor de Ksp.
O que é Keq?
Keq significa constante de equilíbrio. A constante de equilíbrio é a razão entre as concentrações dos produtos e as concentrações dos reagentes no equilíbrio. Este termo só é aplicável a reações que estão em equilíbrio. O quociente de reação e a constante de equilíbrio são os mesmos para reações que estão em equilíbrio.
Podemos dar a constante de equilíbrio como as concentrações elevadas à potência dos coeficientes estequiométricos. A constante de equilíbrio depende da temperatura do sistema considerado, uma vez que a temperatura afeta a solubilidade dos componentes e a expansão do volume. No entanto, a equação para a constante de equilíbrio não inclui nenhum detalhe sobre os sólidos que estão entre os reagentes ou os produtos. Apenas substâncias na fase líquida e na fase gasosa são consideradas.
Por exemplo, vamos considerar o equilíbrio entre o ácido carbônico e o íon bicarbonato.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
A constante de equilíbrio para a reação acima é dada abaixo.
Constante de Equilíbrio (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Qual é a diferença entre Ksp e Keq?
Ksp é um tipo de Keq. Ksp significa constante do produto de solubilidade enquanto Keq significa constante de equilíbrio. A principal diferença entre Ksp e Keq é que o termo Ksp descreve a solubilidade de uma substância, enquanto o termo Keq descreve o estado de equilíbrio de uma reação particular. Ao considerar as equações, Ksp tem apenas os produtos que obtemos após a dissolução do sólido, enquanto Keq contém produtos e reagentes que estão em estado aquoso. Então, esta é outra diferença significativa entre Ksp e Keq.
Resumo – Ksp vs Keq
Ksp é um tipo de Keq. Ksp significa constante do produto de solubilidade enquanto Keq significa constante de equilíbrio. A principal diferença entre Ksp e Keq é que o termo Ksp descreve a solubilidade de uma substância, enquanto o termo Keq descreve o estado de equilíbrio de uma reação específica.
