Diferença entre Ksp e Qsp

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

Key Difference – Ksp vs Qsp

Ksp é a constante do produto de solubilidade e Qsp é o quociente do produto de solubilidade. A principal diferença entre Ksp e Qsp é que Ksp indica a solubilidade de uma substância, enquanto Qsp indica o estado atual de uma solução. O produto de solubilidade é o produto das concentrações de espécies iônicas presentes em uma solução quando uma substância é dissolvida em um solvente como a água.

O produto de solubilidade é determinado quando a solução está saturada com essa substância. O quociente do produto de solubilidade é o produto das concentrações de espécies iônicas em uma solução a qualquer momento; antes da saturação ou após a solução estar saturada. Às vezes é conhecido como produto iônico.

O que é Ksp?

Ksp é a constante do produto de solubilidade de uma determinada substância. Indica a solubilidade de uma substância (quanto de sólido é dissolvido em uma solução). A constante do produto de solubilidade é dada para uma solução que está saturada com uma substância. Quanto maior o Ksp, maior a solubilidade dessa substância. O produto de solubilidade é dado como o produto das concentrações de espécies iônicas em uma solução.

Aparece uma solução saturada com turvação que indica o início da formação de um precipitado. É a forma insolúvel do soluto. A porção líquida desse sistema tem os solutos solúveis. O Ksp dessa solução representa o equilíbrio entre essas formas solúveis e insolúveis.

Os fatores que afetam o valor da constante do produto de solubilidade são a temperatura, a presença de íons comuns, pH ou acidez, etc. Quando a temperatura é aumentada, a solubilidade do precipitado sólido também aumenta. Então o produto das concentrações das espécies iônicas aumenta, resultando em um alto valor da constante do produto de solubilidade. A presença de um íon comum é descrita pelo efeito do íon comum. Quando um íon comum está presente, o Ksp é diminuído. Um íon comum significa uma das espécies iônicas que já estão presentes nessa solução. Por exemplo, para um sistema de equilíbrio contendo BaSO4 (sulfato de bário) precipitado junto com Ba⁺² íons e SO₄^{2 -} íons, a adição de Ba⁺² ou SO₄^{2- íons podem afetar o equilíbrio.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Figura 01: Ksp de uma Solução Saturada de BaSO4

Quando um desses íons é adicionado de uma fonte externa, então o equilíbrio acima se desloca para o lado esquerdo (uma forma mais insolúvel da substância é formada diminuindo a quantidade de íons presentes na solução), diminuindo a solubilidade dessa substância.

O que é Qsp?

Qsp é o quociente do produto de solubilidade de uma solução. Ele descreve o estado atual de uma solução. Isso significa que Qsp é dado para uma solução insaturada (antes da saturação), saturada ou supersaturada. O Qsp também é chamado de produto iônico porque é o produto das concentrações de espécies iônicas em qualquer momento (não em um momento específico como a saturação). Portanto, Ksp (a constante do produto de solubilidade) é uma forma especial de Qsp.

Qual é a relação entre Ksp e Qsp?

• Se o valor de Qsp for menor que o Ksp de uma substância em uma solução, mais sólidos podem ser dissolvidos nessa solução.
• Quando Qsp e Ksp têm valores iguais, então a solução ficou saturada.
• Se o Qsp for maior que o valor de Ksp, forma-se um precipitado.

Qual é a diferença entre Ksp e Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp é a constante do produto de solubilidade de uma determinada substância.	Qsp é o quociente do produto de solubilidade de uma solução.
Natureza
Ksp é um valor de equilíbrio.	Qsp não é um valor de equilíbrio.
Estado da Solução
Ksp é o produto das concentrações de espécies iônicas em uma solução saturada.	Qsp é o produto das concentrações de espécies iônicas em uma solução insaturada, saturada ou supersaturada.

Resumo – Ksp vs Qsp

Ksp e Qsp são termos muito relacionados em química. Ksp é definido como uma solução saturada que possui equilíbrio entre espécies iônicas e um precipitado sólido (momento em que se inicia a formação de um precipitado). Qsp é dado para qualquer momento (não especificado); antes da saturação ou depois da saturação. A diferença entre Ksp e Qsp é que Ksp é a constante do produto de solubilidade enquanto Qsp é o quociente do produto de solubilidade.