A principal diferença entre o diagrama orbital e a configuração eletrônica é que o diagrama orbital mostra os elétrons em setas, indicando o spin dos elétrons. Mas, a configuração eletrônica não mostra detalhes sobre o spin dos elétrons.
O diagrama orbital mostra a disposição dos elétrons dada pela configuração eletrônica. A configuração eletrônica fornece os detalhes sobre a distribuição dos elétrons ao longo dos orbitais do átomo. Mas, o diagrama orbital mostra o spin dos elétrons também. Esta é a diferença básica entre o diagrama orbital e a configuração eletrônica.
O que é Diagrama Orbital?
O diagrama orbital é um tipo de diagrama que mostra a distribuição dos elétrons nos orbitais de um átomo e indica o spin desses elétrons. É um tipo de notação que mostra quais orbitais estão preenchidos e quais estão parcialmente preenchidos. Aqui, usamos setas para representar elétrons. A direção da seta (para cima ou para baixo) indica o spin do elétron.
Figura 01: Diagrama Orbital para Nitrogênio
Um orbital pode ter no máximo dois elétrons. De acordo com o princípio de exclusão de Pauli, dois elétrons no mesmo átomo não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos. Isso significa que, mesmo que todos os outros números quânticos sejam iguais, o número quântico de spin é diferente. Os dois elétrons no mesmo orbital têm spins opostos. A imagem acima mostra um exemplo de um diagrama orbital.
O que é configuração eletrônica?
Configuração eletrônica é uma maneira de organizar os elétrons de um átomo mostrando a distribuição desses elétrons ao longo dos orbitais. Anteriormente, a configuração eletrônica foi desenvolvida usando o modelo de Bohr do átomo. Isso é preciso para átomos pequenos com menos elétrons, mas ao considerar átomos grandes com um grande número de elétrons, temos que usar a teoria quântica para determinar a distribuição de elétrons.
De acordo com a mecânica quântica, uma camada eletrônica é o estado de vários elétrons compartilhando o mesmo número quântico principal, e nomeamos a camada usando o número dado para o nível de energia e o tipo de orbital que estamos considerando, por exemplo, 2s refere-se ao orbital s da camada eletrônica do 2º nível de energia. Além disso, existe um padrão que descreve o número máximo de elétrons que uma camada eletrônica pode conter. Aqui, este número máximo depende do número quântico azimutal, l. Além disso, os valores l=0, 1, 2 e 3 referem-se aos orbitais s, p, d e f respectivamente. O número máximo de elétrons que uma camada pode conter=2(2l+1). Portanto, podemos desenvolver a seguinte tabela;
| Orbital | Número máximo de elétrons 2(2l+1) |
| L=0 é s orbital | 2 |
| L=1 é p orbital | 6 |
| L=2 é orbital d | 10 |
| L=3 é f orbital | 14 |
Ao considerar a notação de configuração eletrônica, precisamos usar a sequência de números quânticos. Por exemplo, a configuração eletrônica para o átomo de hidrogênio é 1s1 Aqui, esta notação diz que os átomos de hidrogênio têm um elétron no orbital s da primeira camada eletrônica. Para o fósforo, a configuração eletrônica é 1s22s22p63s2 3p3 Isso significa; o átomo de fósforo tem 3 camadas de elétrons preenchidas com 15 elétrons.
Qual é a diferença entre diagrama orbital e configuração eletrônica?
O diagrama orbital mostra a disposição dos elétrons dada pela configuração eletrônica. A principal diferença entre o diagrama orbital e a configuração eletrônica é que o diagrama orbital mostra os elétrons em setas indicando o spin dos elétrons. Enquanto isso, a configuração eletrônica não mostra detalhes sobre o spin dos elétrons. Além disso, no padrão de notação, os diagramas orbitais usam setas para representar elétrons, enquanto a configuração eletrônica indica elétrons usando números.
Abaixo está um resumo da diferença entre o diagrama orbital e a configuração eletrônica.
Resumo – Diagrama Orbital vs Configuração de Elétron
A principal diferença entre o diagrama orbital e a configuração eletrônica é que o diagrama orbital mostra os elétrons em setas indicando o spin dos elétrons, enquanto a configuração eletrônica não mostra detalhes sobre o spin dos elétrons.
