A principal diferença entre sais solúveis e insolúveis é que os sais solúveis podem se dissolver na água à temperatura ambiente, enquanto os sais insolúveis não podem se dissolver na água à temperatura ambiente.
Um sal é qualquer composto formado a partir da reação entre um ácido e uma base. Portanto, um sal contém essencialmente um ânion (vem do ácido) e um cátion (vem da base). Podemos dividir os compostos de sal em dois tipos, dependendo de sua solubilidade em água à temperatura ambiente. São sais solúveis e insolúveis. A solubilidade dos sais depende dos tipos de interações que eles podem ter com as moléculas de água.
O que são sais solúveis?
Sais solúveis são compostos de sal que são solúveis em água à temperatura ambiente. Esses compostos de sal se dissolvem em água porque podem formar atrações intermoleculares com moléculas de água. As moléculas de água são polares. Portanto, a água é um solvente polar e os sais polares podem se dissolver na água.
Figura 01: Cloreto de Sódio é um Sal Solúvel
Como os sais são compostos iônicos, eles se dissolvem em água porque as moléculas de água tendem a atrair os íons no composto, o que os separa uns dos outros, resultando na dissolução do sal. Aqui, a dissolução do sal forma espécies iônicas em água, o que torna a solução aquosa recém-formada altamente condutora. As espécies iônicas dissolvidas na água podem conduzir eletricidade através dela. Um exemplo de sal solúvel é o sal de cozinha ou cloreto de sódio. Uma solução aquosa de sal de cozinha contém íons sódio e íons cloreto.
O que são sais insolúveis?
Sais insolúveis são compostos de sal que são insolúveis em água à temperatura ambiente. Estes são insolúveis em água porque as moléculas de água não podem atrair os íons no composto de sal. Portanto, não há interações intermoleculares entre moléculas de água e compostos de sal insolúveis.
Figura 02: Precipitado de Cloreto de Prata em Água
Além disso, os sais insolúveis são compostos apolares. Ao contrário dos sais solúveis, a mistura de sais insolúveis com água não torna a solução condutora porque o sal não se separa em íons. Um bom exemplo de sal insolúvel é o cloreto de prata (AgCl).
Qual é a diferença entre sais solúveis e insolúveis?
Podemos dividir os compostos de sal em dois tipos, dependendo de sua solubilidade em água. São sais solúveis e insolúveis. A principal diferença entre sais solúveis e insolúveis é que os sais solúveis podem se dissolver em água à temperatura ambiente, enquanto os sais insolúveis não podem se dissolver em água à temperatura ambiente. Além disso, os sais solúveis são polares; é por isso que eles podem se dissolver na água, que é um solvente polar. Em contraste, os sais insolúveis são apolares. Então, esta é outra diferença significativa entre sais solúveis e insolúveis.
Além do acima, as moléculas de água podem formar atrações intermoleculares com os íons de sais solúveis, mas não há interações intermoleculares entre sais insolúveis e água. Além disso, a dissolução de sais solúveis em água torna uma solução aquosa altamente condutora porque os íons dissolvidos na água podem conduzir eletricidade através dela. Ao contrário dos sais solúveis, a mistura de sais insolúveis com água não torna a água condutora. O cloreto de sódio é um exemplo de sais solúveis, enquanto o cloreto de prata é um exemplo de sal insolúvel.
Resumo – Sais solúveis vs insolúveis
Podemos dividir os compostos de sal em dois tipos, dependendo de sua solubilidade em água. São sais solúveis e insolúveis. A principal diferença entre sais solúveis e insolúveis é que os sais solúveis podem se dissolver na água à temperatura ambiente, enquanto os sais insolúveis não podem se dissolver na água à temperatura ambiente. Além disso, os sais solúveis são polares; é por isso que eles podem se dissolver na água, que é um solvente polar. Em contraste, os sais insolúveis são apolares.
