Key Difference – Ácido Concentrado vs Ácido Forte
Um ácido é um composto químico que pode liberar H+ íons (prótons) para o meio onde reside através da ionização da molécula do ácido. Existem dois tipos principais de ácidos como ácidos fortes e ácidos fracos. Ácidos fortes são ácidos que se dissociam completamente em soluções aquosas, liberando íons H+. Bases fortes são compostos químicos que se dissociam completamente em soluções aquosas formando íons OH–. Com base na concentração das moléculas de ácido na solução aquosa, esses ácidos podem estar em duas formas como ácidos concentrados e ácidos diluídos. A principal diferença entre um ácido concentrado e um ácido forte é que os ácidos concentrados têm uma grande quantidade de moléculas de ácido em uma quantidade unitária de uma mistura, enquanto os ácidos fortes se dissociam completamente em uma solução aquosa.
O que é um Ácido Concentrado?
Ácido concentrado é uma solução ácida com uma grande quantidade de moléculas de ácido por unidade de volume da solução. O termo “concentrado” significa a presença de uma grande quantidade de um componente em uma mistura particular. Uma solução concentrada contém a quantidade máxima de moléculas de ácido. as moléculas de ácido são conhecidas como solutos porque essas moléculas são dissolvidas em água para formar a solução ácida.
A quantidade de soluto presente pode variar com a temperatura. Isso ocorre porque a solubilidade de um composto é diretamente afetada pela temperatura. A quantidade de soluto presente em uma temperatura pode não ser igual à quantidade em uma temperatura diferente. A maioria dos solutos tem uma alta solubilidade em temperaturas mais altas.
Ácidos concentrados são muito corrosivos, portanto perigosos. E também, alguns ácidos concentrados são sensíveis ao choque. Portanto, esses ácidos podem causar explosões devido ao manuseio inadequado. Às vezes, a inalação de ácidos concentrados pode ser fatal e causar queimaduras nos olhos e na pele. Pode até resultar em incêndio quando em contato com outros materiais.
Figura 1: Um Frasco de HCl Concentrado
Os termos concentrados são mais usados em comparações. Por exemplo, uma solução de HCl com uma concentração de 18 mol/L é considerada mais concentrada do que uma solução de 1 mol/L. o oposto de ácido concentrado é "ácido diluído".
O que é um ácido forte?
Um ácido forte é um ácido que é completamente dissociado ou ionizado em uma solução aquosa. Portanto, um ácido forte tem maior capacidade de liberar prótons. Em uma solução aquosa, os prótons liberados combinam-se com moléculas de água formando íons hidrônio (H3O+). Ácidos fortes são categorizados dependendo do número de prótons liberados por molécula de ácido;
- Ácido monoprótico – libera um próton por molécula de ácido
- Ácido diprótico – libera dois prótons por molécula de ácido.
- Ácido poliprótico – libera mais de dois prótons por molécula de ácido.
Força do ácido:
A força do ácido descreve a capacidade ou tendência de perder um próton de uma molécula de ácido. Assim, explica a dissociação do ácido. Um ácido completamente dissociado tem uma alta força ácida. (Ácidos fracos dissociam-se parcialmente).
A força do ácido é medida pela constante de dissociação do ácido (Ka) ou seu valor logarítmico (pKa). Ácidos fortes têm um alto valor de Ka e, portanto, um valor de pKa menor.
p K a=−log K a
Figura 02: Ácido Nítrico
Alguns exemplos de ácidos fortes incluem os seguintes:
- Ácido clorídrico (HCl)
- ácido sulfúrico (H2SO4)
- Ácido nítrico (HNO3)
- Ácido perclórico (HClO4)
- Ácido hidrobrômico (HBr)
Qual é a semelhança entre ácido concentrado e ácido forte?
Ambos o Ácido Concentrado e o Ácido Forte são formas muito corrosivas de ácidos
Qual é a diferença entre ácido concentrado e ácido forte?
Ácido Concentrado vs Ácido Forte |
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| Um ácido concentrado é uma solução ácida com uma grande quantidade de moléculas de ácido por unidade de volume da solução. | Um ácido forte é um ácido que é completamente dissociado ou ionizado em uma solução aquosa. |
| Concentração | |
| Uma concentração de ácido contém a quantidade máxima de solutos por unidade de volume de solução a uma dada temperatura. | Um ácido forte não contém a quantidade máxima de solutos por unidade de volume. |
| Força do Ácido | |
| Um ácido concentrado pode ou não ter uma força ácida alta. | Um ácido forte sempre tem uma força ácida mais alta. |
Resumo – Ácido Concentrado vs Ácido Forte
Os ácidos estão principalmente em dois grupos de ácidos fortes e ácidos fracos. Esses ácidos podem estar na forma concentrada ou na forma diluída. A diferença entre um ácido concentrado e um ácido forte é que ácidos concentrados são ácidos que possuem uma grande quantidade de moléculas de ácido em uma quantidade unitária de uma mistura, enquanto ácidos fortes são ácidos que se dissociam completamente em uma solução aquosa.
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