A principal diferença entre ácido fraco e forte é que ácidos fracos ionizam parcialmente em água enquanto ácidos fortes ionizam completamente.
A força de um ácido é sua capacidade de ionizar ou doar o íon hidrogênio em uma solução aquosa reagindo com água. Quanto mais um ácido se ioniza, mais forte ele é, e menos produção de íons de hidrogênio indica um ácido fraco. Esta é a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco. A concentração de íons em uma solução aquosa de um ácido indica quão forte ou fraco é um ácido. Assim, você pode ter uma solução concentrada de um ácido fraco, e é perfeitamente possível ter uma solução diluída de um ácido forte.
O que é Ácido Fraco?
Ácido fraco refere-se aos compostos químicos que se dissociam parcialmente em íons em uma solução aquosa. Eles não liberam a quantidade total de íons de hidrogênio liberáveis (H+) na solução. Para esses ácidos, a constante de dissociação ácida ou Ka é um valor pequeno. O pH dessas soluções fica em torno de 3 a 5. Principalmente, isso ocorre porque esses ácidos fracos não podem aumentar o teor de íons de hidrogênio na solução tanto quanto um ácido forte.
Figura 01: Diagrama de especiação do ácido fraco (para o ácido fraco HA)
Como o ácido fraco se dissocia parcialmente, a solução aquosa contém três componentes principais; íons de hidrogênio, moléculas de ácido não ionizadas e a base conjugada (ânion ligado ao íon de hidrogênio na molécula de ácido). Alguns exemplos comuns incluem ácido sulfuroso, ácido fosfórico, ácido nitroso, etc.
O que é Ácido Forte?
Ácido forte refere-se às moléculas que se dissociam completamente em íons em uma solução aquosa. Portanto, esses compostos ionizam-se completamente em água. O valor da constante de dissociação ácida ou Ka é um valor alto para este tipo de ácidos. Mais forte o ácido, mais fácil a liberação de íons de hidrogênio. Principalmente, isso acontece devido à alta polaridade da ligação H-A em que H é um átomo de hidrogênio e A é a base conjugada. Para ser altamente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos em cada lado dessa ligação deve ser alta.
Figura 02: Estrutura Química do Ácido Forte HNO3 (Ácido Nítrico)
Além disso, essa liberação do íon hidrogênio também depende do tamanho do ânion (base conjugada) ao qual o íon hidrogênio está ligado. Se o ânion for grande e mais estável, ele pode liberar facilmente o íon hidrogênio. Ao contrário dos ácidos fracos, esses ácidos fortes liberam todos os íons hidrogênio possíveis para a solução aquosa. O valor de pH dessas soluções aquosas é muito pequeno; pode variar de 1 a 3.
Qual é a diferença entre ácido fraco e forte?
Ácidos fracos ionizam parcialmente em água enquanto ácidos fortes ionizam completamente. Portanto, a ionização é a principal diferença entre ácido fraco e forte. Além disso, uma outra diferença entre ácido fraco e forte é que o ácido fraco não remove todos os átomos de hidrogênio liberáveis. Pelo contrário, o ácido forte libera todos os átomos de hidrogênio possíveis.
Além disso, existe uma diferença entre ácido fraco e forte com base no valor do pH também. Aquilo é; o valor de pH de ácidos fracos varia de 3 a 5, enquanto o de ácidos fortes varia de 1 a 3. Além disso, a constante de dissociação ácida contribui para outra diferença entre ácido fraco e forte. A constante de dissociação ácida do ácido fraco é pequena em comparação com o ácido forte.
Resumo – Ácido Fraco vs Forte
Ácidos são moléculas que podem liberar íons de hidrogênio para uma solução aquosa. Podemos classificar todos os ácidos como ácidos fortes, ácidos moderadamente fortes e ácidos fracos. Em resumo, a principal diferença entre ácido fraco e forte é que os ácidos fracos ionizam parcialmente na água, enquanto os ácidos fortes ionizam completamente.
