A principal diferença entre ponto de ebulição e evaporação é que a evaporação ocorre na superfície do líquido, enquanto o ponto de ebulição é a temperatura na qual a vaporização ocorre a partir da massa líquida.
A vaporização de líquidos para produzir vapor pode ocorrer de duas maneiras. Uma maneira é produzir vapor no ponto de ebulição. No outro método, a vaporização ocorre abaixo do ponto de ebulição; chamamos de evaporação. Embora ambos os processos produzam moléculas no estado de vapor, a maneira de produzi-las é diferente.
O que é Ponto de Ebulição?
Simplesmente, o ponto de ebulição significa a temperatura na qual um líquido ou um solvente começará a ferver. Podemos defini-lo para uma pressão fixa; normalmente a pressão atmosférica. Em outras palavras, é a temperatura na qual um líquido começa a vaporizar. Portanto, nesta temperatura, a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica.
Em primeiro lugar, os pontos de ebulição das substâncias são afetados por muitos fatores. Como fatores externos, a temperatura atmosférica o afeta. Por exemplo, um líquido no vácuo tem um ponto de ebulição mais baixo do que na pressão atmosférica normal. Da mesma forma, um líquido em alta pressão terá um ponto de ebulição relativamente mais alto.
Determinantes
Além disso, as propriedades químicas e físicas do próprio líquido também afetam o ponto de ebulição. Por exemplo, se o peso molecular das moléculas no líquido for maior, ele terá um ponto de ebulição mais alto em comparação com um líquido com compostos de menor peso molecular. As ligações químicas também afetam o ponto de ebulição. O álcool terá um ponto de ebulição mais alto em comparação com o alcano correspondente. Aqui, a razão para isso é a presença de ligações de hidrogênio entre as moléculas de álcool. Os alcanos não possuem fortes ligações de hidrogênio; em vez disso, eles terão interações de Van der Waals fracas. Portanto, a energia necessária para quebrar as ligações fortes é maior nos álcoois, o que aumenta o ponto de ebulição do mesmo.
Figura 01: Ponto de Ebulição da Água
Além disso, os pontos de ebulição são úteis para a separação de cada substância de uma mistura. A técnica que utilizamos para este fim é a destilação. É o fundamento por trás da destilação do petróleo também. Lá, o petróleo contém um grande número de hidrocarbonetos com diferentes números de carbonos. Alguns são cadeias retas, alguns ramificados e alguns são aromáticos. Portanto, os pontos de ebulição destes diferem uns dos outros. No entanto, é difícil isolar cada molécula separadamente, pois seus pontos de ebulição variam com pequenas quantidades. No entanto, é possível purificá-los até certo ponto. Assim, na destilação de petróleo, podemos separar moléculas com pesos moleculares mais próximos em uma faixa de temperatura.
O que é Evaporação?
Evaporação é o processo de mudança de um líquido em seu estágio de vapor. Usamos a palavra “evaporação” especificamente quando a vaporização acontece a partir da superfície do líquido. A vaporização do líquido também pode ocorrer no ponto de ebulição, onde ocorre a evaporação de toda a massa líquida. Mas então, não chamamos isso de evaporação.
Figura 02: A evaporação é um processo de superfície
Além disso, a evaporação pode ser influenciada por vários fatores, como concentração de outras substâncias no ar, área de superfície, pressão, temperatura da substância, densidade, vazão de ar, etc.
Qual é a diferença entre ponto de ebulição e evaporação?
O ponto de ebulição de uma substância é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão ao redor do líquido e o líquido se transforma em vapor. Considerando que, a evaporação é o processo de mudança de um líquido em seu estágio de vapor. Portanto, a principal diferença entre o ponto de ebulição e a evaporação é que a evaporação ocorre na superfície do líquido, enquanto que, no ponto de ebulição, a vaporização ocorre a partir de toda a massa líquida. Aqui, a evaporação de um determinado líquido ocorre abaixo do ponto de ebulição.
Além disso, no ponto de ebulição, o líquido forma bolhas e não há formação de bolhas na evaporação. Portanto, esta é uma diferença observável entre o ponto de ebulição e a evaporação. Além disso, no ponto de ebulição, o calor é fornecido para as moléculas e essa energia é usada para formar vapores. Mas na evaporação não é fornecido um calor externo. Em vez disso, as moléculas obtêm energia quando colidem umas com as outras, e essa energia é usada para escapar para o estado de vapor. Portanto, esta é uma diferença significativa entre o ponto de ebulição e a evaporação.
Abaixo está um infográfico sobre a diferença entre ponto de ebulição e evaporação que tabula todas essas diferenças.
Resumo – Ponto de Ebulição vs Evaporação
Ponto de ebulição é a temperatura na qual ocorre a vaporização quando fornecemos ao líquido energia térmica externa. No entanto, a evaporação é um processo espontâneo no qual não fornecemos nenhuma energia externa. Em resumo, a principal diferença entre o ponto de ebulição e a evaporação é que a evaporação ocorre na superfície do líquido, enquanto o ponto de ebulição é a temperatura na qual ocorre a vaporização de toda a massa líquida.
