Diferença entre a depressão do ponto de congelamento e a elevação do ponto de ebulição

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificação: 2023-12-17 13:47

Diferença chave – Depressão do Ponto de Congelamento vs Elevação do Ponto de Ebulição

A depressão do ponto de congelamento faz com que uma solução congele a uma temperatura mais baixa do que o ponto de congelamento do solvente puro devido à adição de solutos. A elevação do ponto de ebulição faz com que uma solução ferva a uma temperatura mais alta do que o ponto de ebulição do solvente puro devido à adição de solutos. Portanto, a principal diferença entre a diminuição do ponto de congelamento e a elevação do ponto de ebulição é que a diminuição do ponto de congelamento diminui o ponto de congelamento de uma solução, enquanto a elevação do ponto de ebulição aumenta o ponto de ebulição de uma solução.

A depressão do ponto de congelamento e a elevação do ponto de ebulição são propriedades coligativas da matéria. Isso significa que eles dependem apenas da quantidade de solutos, não da natureza do soluto.

O que é Depressão do Ponto de Congelamento?

A depressão do ponto de congelamento é a diminuição do ponto de congelamento de um solvente devido à adição de um soluto no solvente. É uma propriedade coligativa. Isso significa que a depressão do ponto de congelamento depende apenas da quantidade de solutos, não da natureza do soluto. Quando ocorre a diminuição do ponto de congelamento, o ponto de congelamento do solvente diminui para um valor inferior ao do solvente puro. A depressão do ponto de congelamento é a razão pela qual a água do mar permanece no estado líquido mesmo a 0°C (o ponto de congelamento da água pura). A depressão do ponto de congelamento pode ser dada como abaixo.

ΔT_f=T_f(solvente) – T_f(solução)

Ou

ΔT_f=K_fm

Neste,

• ΔT_{f é a depressão do ponto de congelamento,}
• T_{f(solvente) é o ponto de congelamento do solvente puro}
• T_{f(solução)é o ponto de congelamento da solução (solvente + solutos)}
• K_{f é a constante de depressão do ponto de congelamento}
• m é a molalidade da solução.

No entanto, o soluto adicionado deve ser um soluto não volátil, caso contrário o soluto não afeta o ponto de congelamento do solvente porque ele se volatiliza facilmente. Não apenas para soluções, mas este conceito também pode ser usado para explicar as mudanças no ponto de congelamento de misturas sólidas. O composto sólido em pó fino tem um ponto de congelamento mais baixo do que o composto sólido puro quando impurezas estão presentes (mistura sólido-sólido).

O ponto de congelamento é a temperatura na qual a pressão de vapor de um solvente e a pressão de vapor da forma sólida desse solvente são iguais. Se um soluto não volátil é adicionado a este solvente, a pressão de vapor do solvente puro diminui. Então a forma sólida do solvente pode permanecer em equilíbrio com o solvente mesmo em temperaturas mais baixas do que o ponto de congelamento normal.

O que é Elevação do Ponto de Ebulição?

Elevação do ponto de ebulição é o aumento do ponto de ebulição de um solvente devido à adição de um soluto no solvente. Aqui, o ponto de ebulição da solução (após a adição de solutos) é maior que o do solvente puro. Portanto, a temperatura na qual a solução começa a ferver é maior que a temperatura normal.

Figura 01: Diferenças de Ponto de Congelamento e Ponto de Ebulição entre solvente puro e soluções (solvente + solutos)

No entanto, o soluto adicionado deve ser um soluto não volátil, caso contrário, o soluto volatilizará em vez de se dissolver no solvente. A elevação do ponto de ebulição também é uma propriedade coligativa, de modo que depende apenas da quantidade de solutos (não da natureza do soluto).

ΔT_b=T_b(solvente) – T_b(solução)

Ou

ΔT_b=K_bm

Neste,

• ΔT_{b é a elevação do ponto de ebulição}
• T_{b(solvente) é o ponto de ebulição do solvente puro}
• T_{b(solução)é o ponto de ebulição da solução (solvente + solutos)}
• K_{b é a constante de elevação do ponto de ebulição}
• m é a molalidade da solução

Um exemplo comum desse fenômeno é o ponto de ebulição de uma solução aquosa de sal. Uma solução salina ferve a temperaturas superiores a 100°C (ponto de ebulição da água pura).

Qual é a diferença entre a depressão do ponto de congelamento e a elevação do ponto de ebulição?

Ponto de congelamento vs Elevação do ponto de ebulição
A depressão do ponto de congelamento é a diminuição do ponto de congelamento de um solvente devido à adição de um soluto no solvente.	A elevação do ponto de ebulição é o aumento do ponto de ebulição de um solvente devido à adição de um soluto no solvente.
Temperatura
A depressão do ponto de congelamento diminui o ponto de congelamento de uma solução.	A elevação do ponto de ebulição aumenta o ponto de ebulição de uma solução.
Princípio
A depressão do ponto de congelamento faz com que uma solução congele a uma temperatura mais baixa do que o solvente puro.	A elevação do ponto de ebulição faz com que uma solução ferva a uma temperatura mais alta que a do solvente puro.
Equação
A depressão do ponto de congelamento é dada por ΔTf=Tf(solvente) – Tf(solução) ou ΔTf=Kfm.	Elevação do ponto de ebulição ΔTb=Tb(solvente) – Tb(solução) ou ΔTb=Kbm.

Resumo – Depressão do Ponto de Congelamento vs Elevação do Ponto de Ebulição

A depressão do ponto de congelamento e a elevação do ponto de ebulição são duas propriedades coligativas principais da matéria. A diferença entre a depressão do ponto de congelamento e a elevação do ponto de ebulição é que a depressão do ponto de congelamento diminui o ponto de congelamento de uma solução, enquanto a elevação do ponto de ebulição aumenta o ponto de ebulição de uma solução.