A principal diferença entre o ponto de congelamento e a depressão do ponto de congelamento é que o ponto de congelamento é a temperatura na qual um líquido se torna um sólido, enquanto a depressão do ponto de congelamento é a diminuição do ponto de congelamento de um solvente devido à adição de um soluto no solvente.
Ponto de congelamento é um valor de temperatura no qual ocorre uma mudança de fase da matéria da fase líquida para a fase sólida. Na maioria das vezes, é semelhante ao ponto de fusão de um material no qual um sólido se converte em seu estado líquido.
O que é Ponto de Congelamento?
O ponto de congelamento é a temperatura na qual um líquido se torna sólido. No ponto de congelamento, a transição de líquido para sólido da fase da matéria ocorre no ponto de fusão, a fase sólida se converte em sua fase líquida. Teoricamente, o ponto de congelamento é igual ao ponto de fusão. Mas, na prática, podemos resfriar líquidos além do ponto de congelamento.
Podemos usar os termos congelamento e solidificação de forma intercambiável, mas alguns autores tendem a diferenciar esses dois termos porque o congelamento ocorre devido a mudanças na temperatura, enquanto a solidificação também pode ocorrer devido a mudanças na pressão.
Conhecer o ponto de congelamento dos materiais é muito importante em diversas aplicações, incluindo preservação de alimentos, onde podemos inibir a decomposição de alimentos e crescimento de microrganismos, congelamento de organismos vivos ou tecidos durante a preservação de tecidos, etc.
O que é Depressão do Ponto de Congelamento?
A depressão do ponto de congelamento é a diminuição do ponto de congelamento de um solvente devido à adição de um soluto no solvente. Esta é uma propriedade coligativa, o que significa que a depressão do ponto de congelamento depende apenas da quantidade de solutos, não da natureza do soluto. Após o ponto de congelamento, ocorreu a depressão da substância, o ponto de congelamento do solvente diminui para um valor menor do que o do solvente puro. A depressão do ponto de congelamento é a razão pela qual a água do mar permanece no estado líquido mesmo a 0°C (o ponto de congelamento da água pura).
No entanto, o soluto adicionado deve ser um soluto não volátil; caso contrário, o soluto não afeta o ponto de congelamento do solvente, pois é facilmente volatilizado. Este conceito também pode ser usado para explicar as mudanças no ponto de congelamento de misturas sólidas. Compostos sólidos em pó fino têm um ponto de congelamento mais baixo do que compostos sólidos puros quando impurezas estão presentes (mistura sólido-sólido).
O ponto de congelamento é a temperatura na qual a pressão de vapor de um solvente e a pressão de vapor da forma sólida desse solvente são iguais. Se um soluto não volátil é adicionado a este solvente, a pressão de vapor do solvente puro diminui. Então a forma sólida do solvente pode permanecer em equilíbrio com o solvente mesmo em temperaturas mais baixas do que o ponto de congelamento normal.
Qual é a diferença entre o ponto de congelamento e a depressão do ponto de congelamento?
Ponto de congelamento é um valor de temperatura no qual ocorre uma mudança de fase da matéria. A principal diferença entre o ponto de congelamento e a depressão do ponto de congelamento é que o ponto de congelamento é a conversão da fase líquida em fase sólida devido à mudança de temperatura, enquanto a depressão do ponto de congelamento é a diminuição do ponto de congelamento de um solvente devido à adição de um soluto. no solvente.
O infográfico abaixo resume as diferenças entre o ponto de congelamento e a depressão do ponto de congelamento em forma de tabela.
Resumo – Ponto de Congelamento vs Depressão do Ponto de Congelamento
O ponto de congelamento é um valor de temperatura, enquanto a depressão do ponto de liberação é um resultado. A principal diferença entre o ponto de congelamento e a depressão do ponto de congelamento é que o ponto de congelamento é a temperatura na qual um líquido se torna sólido, enquanto a depressão do ponto de congelamento é a diminuição do ponto de congelamento de um solvente devido à adição de um soluto ao solvente.
