Diferença chave – pH vs pOH
Os termos pH e pOH são usados para expressar as quantidades de íons H+ e OH– presentes em uma solução aquosa. Essas expressões são dadas como valores logarítmicos negativos da concentração de soluto. O pH refere-se ao “potencial de hidrogênio”. Ele pode ser usado para determinar se uma solução é ácida, básica ou neutra. Em contraste, pOH é uma medida da concentração do íon hidróxido (OH–). A principal diferença entre pH e pOH é que o pH é uma medida de íons de hidrogênio, enquanto pOH é uma medida de íons de hidróxido.
O que é pH?
pH é uma figura que expressa a acidez ou alcalinidade de uma solução em uma escala logarítmica na qual 7 é neutro. Os valores inferiores a 7 são mais ácidos enquanto os valores superiores são mais alcalinos. O pH é igual a −log10 c, onde c é a concentração de íons de hidrogênio em mols por litro.
A escala de pH vai de 1 a 14. Os valores de pH de 1 a 6 são reconhecidos como valores de pH ácido. Os valores de pH de 8 a 14 são reconhecidos como valores básicos de pH. O pH 7 é considerado como o pH neutro. Por exemplo, ácidos fortes têm um valor de pH próximo a pH=1, enquanto bases fortes têm valores de pH próximos a pH=14. O “p” no termo pH refere-se ao logaritmo negativo. Em geral, o logaritmo negativo da concertação de íons de hidrogênio (ou pH) é usado em vez de usar a concentração de íons de hidrogênio. Isso porque, na maioria das vezes, as concentrações de íons de hidrogênio são muito baixas ou muito grandes, portanto, usar o pH facilita o trabalho com valores tão pequenos ou grandes.
Figura 01: Escala de pH
Em soluções aquosas, as moléculas de água se dissociam em íons hidrogênio e íons hidróxido. Assim, todos os corpos d'água naturais têm um determinado valor de pH. O pH de um sistema é dado pela seguinte equação.
pH=−log10 [H+]
Existem indicadores conhecidos como indicadores de pH que são usados para indicar o ponto final de uma reação ácido-base. Esses indicadores são capazes de alterar a cor do meio reacional com as mudanças de pH. Por exemplo, o indicador fenolftaleína tem uma cor rosa em valores básicos de pH (cerca de pH=10,0), mas é incolor em torno de pH=8,3.
O que é pOH?
pOH é uma medida da concentração do íon hidróxido (OH–). Portanto, pOH é uma medida da alcalinidade de uma solução. O “p” no termo pOH refere-se ao logaritmo negativo. portanto, o pOH é o logaritmo negativo da concentração de íons hidróxido em uma solução.
pH=−log10 [OH–]
Figura 02: Comparação das Escalas de pH e pOH
Como este termo dá o número de íons hidróxido presentes em uma solução aquosa, é uma medida de basicidade (alcalinidade). Por exemplo, valores de pOH menores que pOH=7 (em 25oC) são alcalinos. Então, se uma solução tem um valor de pOH entre 1 e 6, a solução é mais alcalina. pOH=7 é considerado neutro. Mas valores de pOH superiores a 7 são reconhecidos como condições ácidas.
Qual é a relação entre pH e pOH?
Para a dissociação da água, a constante de dissociação é dada como abaixo.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Onde kw é a constante de dissociação da água, [H+] é a concertação do íon hidrogênio e [OH–] é a concentração do íon hidróxido. Mas para água pura, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. então, quando os logaritmos negativos são tomados para cada termo na equação acima,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
então se apenas o pH for conhecido, o valor de pOH pode ser obtido na relação acima.
No entanto, em ambas as escalas de pH e pOH, 7 é neutro.
Qual é a diferença entre pH e pOH?
pH vs pOH |
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| pH expressa a acidez ou alcalinidade de uma solução em uma escala logarítmica na qual 7 é neutro. | pOH é uma medida da concentração do íon hidróxido (OH–). pOH=7 é considerado neutro |
| Expressão | |
| pH fornece o logaritmo negativo da concentração de íons de hidrogênio. | pOH fornece o logaritmo negativo da concentração de íons hidróxido. |
| Valores Ácidos | |
| A escala pH fornece valores ácidos de 1 a 6. | A escala pOH fornece valores ácidos de 8 a 14. |
| Valores Alcalinos | |
| A escala pH fornece valores básicos de 8 a 14. | A escala pOH fornece valores básicos de 1 a 6. |
Resumo – pH vs pOH
pH e pOH são dois termos usados para expressar a acidez ou alcalinidade de uma solução. A principal diferença entre pH e pOH é que o pH é uma medida de íons de hidrogênio enquanto que pOH é uma medida de íons de hidróxido.
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