Key Difference – Fluoreto de Sódio vs Fluoreto de Cálcio
Fluoreto de Sódio e Fluoreto de Cálcio são dois minerais de flúor dos elementos do grupo I e do grupo II da tabela periódica. Embora existam naturalmente na forma de minerais, também são produzidos comercialmente para aplicações industriais. Mas, a forma natural de fluoreto de sódio é comparativamente rara, e o fluoreto de cálcio é muito abundante. Isso pode ser considerado a principal diferença entre o fluoreto de sódio e o fluoreto de cálcio. Embora ambos sejam fluoretos contendo sólidos cristalinos, suas aplicações industriais variam muito; eles são usados para vários fins.
O que é Fluoreto de Sódio?
O fluoreto de sódio é um composto químico iônico, inorgânico e incolor com a fórmula molecular NaF. Como o cloreto de sódio, ele se dissolve em água dando Na+ e F– separadamente.
NaF (s) → Na+ (aq) + F– (aq)
Fluoreto de sódio existe naturalmente como um mineral chamado 'viliaumita', que é relativamente raro e pode ser encontrado em rochas plutônicas de nefelina sienita.
O cloreto de sódio é uma das fontes de íons de fluoreto mais amplamente utilizadas em muitas aplicações industriais, pois é menos caro e menos higroscópico do que o fluoreto de potássio (KF).
Villiamumite
O que é Fluoreto de Cálcio?
Fluoreto de cálcio é um composto sólido químico iônico inorgânico, branco, insolúvel em água, com a fórmula molecular CaF2 Também é conhecido como espatoflúor e existe naturalmente como um mineral fluorita e possui uma coloração profunda devido às suas impurezas. O mineral fluorita pode ser encontrado em muitos lugares e é usado como precursor do HF. Mas, alguns processos industriais requerem floreto de cálcio puro, sem impurezas. Assim, CaF de alta pureza2 é produzido industrialmente usando carbonato de cálcio e fluoreto de hidrogênio.
CaCO3 + 2 HF → CaF2 + CO2 + H 2O
Fluoreto de Cálcio
Qual é a diferença entre fluoreto de sódio e fluoreto de cálcio?
Estrutura química do fluoreto de sódio e fluoreto de cálcio
Fluoreto de Sódio:
Flúor de sódio é um cristal iônico que cristaliza em um motivo cúbico. Em sua estrutura, tanto Na+ quanto F− contém sítios de coordenação octaédricos, e seu espaçamento de rede é aproximadamente igual a 462 pm. Este comprimento é bem menor que o do cloreto de sódio.
Fluoreto de Cálcio:
Fluoreto de cálcio existe naturalmente na forma de fluorita e cristaliza um motivo cúbico. Ca2+ serve como centros de oito coordenadas e está localizado em uma caixa para oito centros de F–. Cada centro F– é coordenado a quatro centros Ca2+. Geralmente, cristais perfeitamente empacotados são incolores, mas o mineral possui uma cor profunda devido aos centros F.
A estrutura de uma célula unitária de CaF2 (fluorita) é mostrada abaixo.
Usos de fluoreto de sódio e fluoreto de cálcio
Fluoreto de Sódio:
Flúor de sódio é amplamente utilizado em uma ampla gama de aplicações industriais, incluindo a indústria médica e química. Em aplicações médicas, é usado em imagens médicas e no tratamento da osteoporose. Na indústria química, é utilizado nos processos de síntese e extração em metalurgia, como agente de limpeza e como veneno estomacal para insetos que se alimentam de plantas.
Também é usado no tratamento de água. É adicionado à água potável na água de fluoretação para aumentar o nível de flúor na água. Em alguns países, é adicionado a alguns produtos alimentícios.
Fluoreto de Cálcio:
Ambos, CaF natural e produzido comercialmente2 são igualmente importantes em muitas aplicações industriais. Está naturalmente presente no mineral fluorita e é a principal fonte do processo de fabricação do fluoreto de hidrogênio. A reação entre o mineral fluorita e o ácido sulfúrico concentrado produz fluoreto de hidrogênio.
CaF2 + Conc H2SO4 → CaSO 4 (sólido) + 2 HF
Além disso, é usado para produzir componentes ópticos devido às suas propriedades especiais. É transparente em uma ampla faixa de frequências; do ultravioleta (UV) ao infravermelho (IR), baixo índice de refração e a insolubilidade em água. É usado para fabricar janelas e lentes usadas em sistemas de imagem térmica, espectroscopia e lasers excimer.
Cortesia de imagem: “Villiamumite in nepheline sienite Sodium fluoride…” por Dave Dyet – shutterstone.com, dyet.com – Trabalho próprio (Domínio Público) via Commons Wikimedia “Calcium Floride” (Domínio Público) via Commons Wikimedia “Sodium Floride” Por Benjah-bmm27 – Trabalho próprio (Public Domain) via Commons Wikimedia “Crystal structure of fluorite” por Materialscientist na Wikipédia em inglês (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
