A principal diferença entre cloreto de sódio e cloreto de potássio é que a diferença de eletronegatividade entre K e Cl é maior que a de Na e Cl.
Cloreto de sódio e cloreto de potássio são compostos iônicos. Ambos são sólidos e seus cátions e ânions estão em uma estrutura compacta. Estes são metais do grupo 1, que têm a capacidade de produzir cátions +1. Cloreto é o ânion -1 feito pelo elemento do grupo 7, cloro. Como os elementos do grupo 1 são eletropositivos e os elementos do grupo sete são eletronegativos; sua diferença de eletronegatividade é maior. Portanto, eles formam ligações iônicas. O potássio é mais eletropositivo do que o sódio, então a diferença de eletronegatividade entre K e Cl é maior que a de Na e Cl.
O que é Cloreto de Sódio?
Cloreto de sódio, ou sal, é um cristal de cor branca com a fórmula molecular NaCl. É um composto iônico. O sódio é um metal do grupo 1 e forma um cátion carregado +1. Além disso, sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s1Pode liberar um elétron, que está no suborbital 3s e produz um cátion +1.
A eletronegatividade do sódio é muito baixa, permitindo que ele forme cátions ao doar um elétron para um átomo eletronegativo mais alto (como os halogênios). Portanto, o sódio geralmente produz compostos iônicos. O cloro é um não metal e tem a capacidade de formar um ânion com carga -1. Sua configuração eletrônica é 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Como o subnível p deve ter 6 elétrons para obter a configuração eletrônica do gás nobre Argônio, o cloro tem a capacidade de atrair um elétron. Com a atração eletrostática entre o cátion Na+ e o ânion Cl–, NaCl obteve uma estrutura de rede.
Figura 01: Sal de Mesa
No cristal, seis íons cloreto cercam cada íon sódio, e cada íon cloreto é cercado por seis íons sódio. Devido a todas as atrações entre os íons, a estrutura cristalina é mais estável. O número de íons presentes no cristal de cloreto de sódio varia com o tamanho do mesmo. Além disso, este composto é facilmente solúvel em água e forma uma solução salgada.
Cloreto de sódio aquoso e cloreto de sódio fundido podem conduzir eletricidade devido à presença de íons. A produção de NaCl é normalmente através da evaporação da água do mar. Além disso, podemos produzir este composto por métodos químicos, como a adição de HCl ao sódio metálico. Estes são úteis como conservantes de alimentos, em preparações de alimentos, como agente de limpeza, para fins médicos, etc.
O que é cloreto de potássio?
Cloreto de potássio, ou KCl, é um sólido iônico. É na forma de cor branca. Seu ponto de fusão é de cerca de 770 ° C e o ponto de ebulição é de 1420 ° C. O cloreto de potássio é útil principalmente na fabricação de fertilizantes, pois as plantas precisam de potássio para seu crescimento e desenvolvimento.
Figura 02: Cloreto de Potássio
KCl, sendo um sal, é altamente solúvel em água. Portanto, libera facilmente potássio na água do solo para que as plantas possam absorver o potássio facilmente. Isso também é útil em medicamentos e processamento de alimentos. Além disso, o cloreto de potássio é importante na produção de hidróxido de potássio e metal de potássio.
Qual é a diferença entre cloreto de sódio e cloreto de potássio?
Cloreto de sódio ou sal é um cristal de cor branca com a fórmula molecular NaCl. Por outro lado, o cloreto de potássio ou KCl é um sólido iônico. A principal diferença entre cloreto de sódio e cloreto de potássio é que a diferença de eletronegatividade entre K e Cl é maior do que a de Na e Cl. A massa molar do KCl é maior que a do NaCl'; a massa molar do cloreto de sódio é 58,44 g/mol e, para o cloreto de potássio, é 74,55 g/mol. Além disso, as pessoas que não querem ingerir Na podem ter sal KCl, em vez de sal de mesa NaCl.
Resumo – Cloreto de Sódio vs Cloreto de Potássio
Cloreto de potássio é KCl e cloreto de sódio é NaCl. O potássio é mais eletropositivo que o sódio, então a diferença de eletronegatividade entre K e Cl é maior que a de Na e Cl.
